Определите окислитель и восстановитель

Вариант №24

Часть А.

1. Иону Al³⁺ отвечает электронная конфигурация:

1) 1s²2s²2p⁶; 2) 1s²2s²2p⁶3s¹; 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

 

Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3) литий 4) цинк

 

3. Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:

1) Na₂SiO₃, КОН, К₂O 2) Са(ОН)₂, H₂S, СаО 3) HF, Mg(OH)₂, ВаО 4) H₂SО₄, Ва(ОН)_г, SiO₂

 

Сера реагирует с каждым из веществ пары

1) водород и вода 2) вода и алюминий 3) алюминий и кислород 4) кислород и соляная кислота

 

5. В цепочке превращений Al(OH)₃+A=X

X+Y -->Al(OH)₃

Веществами А и Y соответственно являются

1) сульфат калия и гидроксид калия 3) сульфат натрия и серная кислота

2) хлорид натрия и соляная кислота 4) азотная кислота и гидроксид натрия

 

Пропеновая кислота метилацетат являются

1) гомологами 3) пространственными изомерами

2) структурными изомерами 4) одним и тем же веществом

 

При гидрировании алкенов образуются

1)

алканы

2)

алкины

3)

алкадиены

4)

спирты

Фенол в водном растворе является

1) сильной кислотой 3) слабым основанием

2) слабой кислотой 4) сильным основанием

 

Продуктом окисления пропаналя является

1) пропанол 2) пропановая кислота 3) пропанон 4) пропан

 

Основной продукт реакции

1) бутен-1 3) бутанол-2

2) бутен-2 4) бутандиол-2,3

Часть В.

Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO₃)₃ 1) 2H₂O – 4e → O₂ + 4H+

Б) CuCl₂ 2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

В) SbCl₃ 3) Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

Г) Cu(NO₃)₂ 4) Cu²⁺ + 1e → Cu⁺

5) Sb³⁺ +3e→ Sb⁰

 

 

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА	ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) оксид азота (IV)	1) КОН, Mg, Na2CO3
Б) оксид калия	2) КОН,С,Н2O
В) оксид кремния (IV)	3) H3N, NaOH, N2O5
Г) оксид железа (II)	4) CO2,H2S,H2O
5) HNO3,CO,O2
	6) HCI,Ca(OH)2,O2

3. Углеводороды ряда этилена будут реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду:

1) Br₂, HCI, С₃Н₈

2) КМnO₄, Н₂, Н₂О

3) HСl, C₆H₆, Br₂

4) НСНО, СН₄, НВг

5) Н₂, О₂, Nа

6) Н₂O, HCI, Br₂

Часть С.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Определите окислитель и восстановитель.

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄ → MnSO₄+S+...+....

 

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₂H₂→X₁→X₂→C₆H₅CH₃→NO₂–C₆H₄–CH₃ X₃