Молекулы простых и сложных веществ электронейтральны, т.е. имеют нулевой заряд. Все атомы элементов в молекулах простых веществ имеют нулевую степень окисления, а в молекулах сложных веществ – степень окисления, отличную от нуля; иногда – равную нулю; так, например, в молекулах некоторых органических соединений степень окисления углерода равна нулю:
O-2
С0 – Н3+1 – С0 – O-2 – O-2 – H+1; C0 – H2+1 – CI2-1; H+1 – C0
Н+1.
В молекулах сложных веществ атомы одних элементом имеют положительную степень окисления, а атомы других – отрицательную степень окисления. А сумма положительных и отрицательных степеней окисления атомов всех элементов, входящих в состав молекулы сложного вещества, всегда равна нулю.
Степень окисления атома кислорода в большинстве сложных соединений равна–2 (исключение составляют пероксиды: K2+1O2-1, H2+1O2-1, фторид кислорода O+2F2-1 и некоторые другие соединения), а атомы водорода - +1 (исключение – гидриды: K+1H-1, Ca+2H2-1 и др.). Степени окисления атомов калия, натрия, лития, цезия, рубидия в сложных соединениях равны +1; атомов магния, бериллия, кальция, кадмия, бария, стронция, цинка - +2; атомов алюминия – +3.
При определении степени окисления атомов какого – либо элемента по молекулярной формуле выполните следующие операции:
- проставьте над символом каждого элемента в молекулярной формуле сложного вещества известные степени окисления, обозначив искомую степень окисления элемента через «x»:
+1 X – 2
K2MnO4
- установите по молекулярной формуле число атомов каждого элемента. Умножьте степени окисления атомов элементов на их число в молекулярной формуле соединения.
Алгебраическую сумму степеней окисления атомов всех элементов приравняйте к нулю:
(+1) ∙ 2 + (x) ∙ 1 + (-2) ∙ 4 = 0
- решите уравнение с одним неизвестным:
2 + x – 8 = 0, x – 6 = 0, x + 6.
Правила подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.