В уравнениях необратимых реакций подберите коэффициенты, стрелками укажите образование осадков и газообразных веществ, подчеркните одной чертой молекулы неэлектролитов и слабых электролитов, расставьте заряды ионов сильных электролитов (сильные электролиты: соли; щелочи: Li(OH), NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2; кислоты: HCl, HBr, HJ, HClO3, HClO4, HMnO4, HNO3, H2SO4);
Составьте полное ионное уравнение реакции, записав в виде ионов сильные электролиты, растворимые в воде, указав число ионов и их заряды. При составлении полных ионных уравнений реакций с участием кислых, основных или комплексных солей нужно помнить о диссоциации этих соединений по первой ступени диссоциации: кислые соли диссоциируют с образованием сложного аниона, содержащего ионы водорода:
KHCO3 → K+ + HCO3−;
основные соли диссоциируют с образованием сложного катиона, содержащего ионы OH−:
Al(OH)CI2→ AI(OH)2+ + 2CI−;
комплексные соли диссоциируют с образованием комплексного иона:
K3[Co(CN)6] → 3K+ + [Co(CN)6]3−.
Помните, что труднорастворимые и газообразные вещества, слабые электролиты и неэлектролиты в полном и кратком ионно-молекулярных уравнениях реакций записывают в молекулярном виде;
|
|
В полном ионном уравнении реакции подчеркните двумя чертами одинаковые ионы, находящиеся в левой и правой частях уравнения реакции (они не приняли участия в реакции). При составлении краткого ионно-молекулярного уравнения их нужно исключить из уравнения реакции.
Составьте сокращенное краткое ионно-молекулярное уравнение реакции – выпишите знаки, формулы ионов и молекул, принявших участие в реакции. Проверьте число атомов элементов в левой и правой частях схемы и сумму зарядов частиц (необходимо, чтобы число атомов элементов и сумма зарядов частиц в левой и правой частях схемы были одинаковы).
При составлении ионно-молекулярных уравнений реакций помните, что средние (нормальные), двойные и смешенные соли, сильные многокислотные основания и сильные многоосновные кислоты записывают диссоциирующими на все ионы, входящие в состав этих веществ:
средние соли: Fe2(SO4)3 → 2Fe2+ + 3SO42−;
двойные соли: KAI(SO4)2 → K+ + AI3+ + 2SO42−;
смешанные соли: Ca(CIO)CI → Ca2+ + OCI− + CI−;
многокислотные сильные основания: Вa(OH)2 → Ba2+ + 2OH−;
многоосновные сильные кислоты: Н2SO4 → 2H+ + SO42−.
Правила составления молекулярного уравнения реакции на основании краткого ионно-молекулярного уравнения
Используя таблицу растворимости в воде солей, кислот и оснований, составьте полное ионное уравнение. Для этого подберите к каждому иону в кратком ионном уравнении такой противоположно заряженный ион (противоион), чтобы образовались хорошо растворимые вещества, содержащие соответствующие катионы и анионы, запишите формулы этих веществ через знак «+».
|
|
Правее через знак «→» запишите формулы продуктов, полученных в результате взаимодействия исходных веществ.
Расставьте коэффициенты перед формулами веществ, если в этом есть необходимость.
Проверьте, соответствует ли полное молекулярное уравнение краткому ионно-молекулярному уравнению. Если оно не соответствует, то его исключите. Помните, что на основании одного кратного ионно-молекулярного уравнения реакции можно составить несколько молекулярных уравнений реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.