Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции

Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции.

Для реакций различных порядков зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ выражается индивидуальным кинетическим уравнением.

1) Реакции нулевого порядка (n=0).

Вид реакции: A®продукт; в этом случае скорость реакции не зависит от концентрации исходного вещества, т.е. концентрация вещества А поддерживается на одном уровне.

Кинетическое уравнение: .   Или ,

где k₀ – константа скорости реакции нулевого порядка;

t – время от начала реакции до достижения концентрации с;

а - концентрация вещества А при t =0,

с - концентрация вещества А в момент времени t.

Размерность k ₀ определяется выражением k ₀ =w, поэтому .

Время полупревращенияt_1/2 - время, за которое концентрация исходного вещества уменьшается в 2 раза.

.

2) Реакции первого порядка (n=1).

Вид реакции: A ®продукт;

Кинетическое уравнение: или     ,

Размерность константы скорости: k ₁, [t^-1].

Время полупревращенияt_1/2:               .

3) Реакции второго порядка (n=2).

Вид реакции: A + В ®продукт или 2 A ®продукт.

Пусть к началу реакциии концентрации исходных веществ равны .

Кинетическое уравнение:  или .

Размерность константы скорости: k ₂, [конц.^-1× t^-1].

Время полупревращения t_1/2:         .

Размерность константы скорости: k ₃, [конц.^-2× t ^-1].

В общем случае . 

Экспериментально скорость реакции определяют измерением концентрации реагирующих веществ за определенный промежуток времени с последующим расчетом по формулам средней или истинной скорости реакции.

Константу скорости реакции можно определить представив экспериментальные данные в линейных координатах кинетического уравнения соответствующего порядка.