Константа химического равновесия

Химическое равновесие – это такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой.

При равновесии химической реакции:

b B + d D = l L + m M

,

где, а [L], [M],[D],[B] –равновесные концентрации веществ; l, m, d, b - показатели степени, равные Отношения произведений парциальных давлений или концентраций получили названия констант химического равновесия соответственно К _р или К _с:

Коллигативные свойства растворов.

Коллигативные свойства растворов. Идеальный раствор.

Коллигативные свойства – это свойства, которые не зависят от природы частиц растворенного вещества, а зависят только от концентрации частиц в растворе.

Идеальным раствором называется раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Н_смеш. = 0).

Первый закон Рауля(формулировка и математическое выражение).Давление насыщенного пара.

Давление насыщенного пара растворителя над раствором (Закон Рауля): Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества: где -давление насыщенного пара над чистым растворителем; Р_А-давление насыщенного пара растворителя над раствором; N_B- мольная доля растворенного вещества: , где n_a, n_b – число молей растворителя (а) и растворенного вещества (b).

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара р⁰называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.