Вычислить тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 298 K для реакции в водном растворе

Реакции надо уравнять (окислительно-восстановительные реакции надо опознать и применить метод полу-реакций).

№	Схема реакции
1.	Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} = AlCl_{3 (aq)} + BaSO_{4 (}_тв_.)
2.	Br_{2 (aq)} + KCrO_{2 (aq)} + KOH_(aq) = KBr_(aq) + K₂CrO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎ для Br_{2 (aq)}: Δ _fН ^o₂₉₈ = -2,59 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -41,48 кДж/моль для CrO₂^-_(aq): Δ _fН ^o₂₉₈ = -620,5 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -612,10 кДж/моль
3.	C₍_графит₎ + K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = CO_{2 (}_г₎ + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎
4.	Ca₃(PO₄)_{2 (}_тв_.) + H₂SO_{4 (aq)} = CaSO_{4 (}_тв_.) + H₃PO_{4 (aq)} при 25°С для H₃PO_{4 (aq)}: Δ _fН ^o₂₉₈ = -1277,5 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -1143,0 кДж/моль
5.	CaCl_{2 (aq)} + Na₂CO_{3 (aq)} = CaCO_{3 (}_тв_.) + 2NaCl_(aq)
6.	Cd₍_тв_.) + CuSO_{4 (aq)} = CdSO_{4 (aq)} + Cu₍_тв_.)
7.	CuO₍_тв₎ + NH₄OH_(aq) = [Cu(NH₃)₄](OH)_{2 (aq)} + H₂O₍_ж₎ для NH₄OH_(aq): Δ _fH ^o₂₉₈ = -362,5 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -263,0 кДж/моль
8.	Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + MnO_{2 (}_тв₎ + H₂O₍_ж₎ = FeSO_{4 (aq)} + HMnO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}
9.	Hg₍_ж₎ + HNO_{3 (aq)} = Hg(NO₃)_{2 (aq)} + NO₍_г₎ + H₂O₍_ж₎
10.	Hg₂Cl_{2 (}_тв₎ + KNO_{3 (aq)} = Hg₂(NO₃)_{2 (aq)} + KCl _(aq)
11.	HI_(aq) + K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = I_{2 (aq)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎ для I_{2 (aq)}: Δ _fH ^o₂₉₈ = 22,6 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = 16,0 кДж/моль
12.	I_{2 (}_г₎ + H₂O₍_ж₎ + Na₂SO_{3 (aq)} = 2HI_(aq) + Na₂SO_{4 (aq)}
13.	K₂Cr₂O_{7 (aq)} + FeSO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎
14.	K₂CrO_{4 (aq)} + KI_(aq) + H₂O₍_ж₎ = I_{2 (aq)} + KCrO_{2 (aq)} + KOH_(aq) для CrO₂^-_(aq): Δ _fH ^o₂₉₈ = -620,5 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -612,1 кДж/моль для I_{2 (aq)}: Δ _fH ^o₂₉₈ = 22,6 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = 16 кДж/моль
15.	KI_(aq) + K₂Cr₂O_{7 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = KIO_{3 (aq)} + Cr₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎
16.	KMnO_{4 (aq)} + FeSO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + Fe₂(SO₄)_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎.
17.	KMnO_{4 (aq)} + MnSO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎ = MnO_{2 (}_тв₎ + K₂SO_{4 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)}
18.	KMnO_{4 (aq)} + Na₂SO_{3 (aq)} + H₂O ₍_ж₎ = MnO_{2 (}_тв₎ + KOH_(aq) + Na₂SO_{4 (aq)}
19.	KMnO_{4 (aq)} + Na₂SO_{3 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + Na₂SO_{4 (aq)} + H₂O_(aq)
20.	KMnO_{4 (aq)} + NaBr_(aq) + H₂SO_{4 (aq)} = NaBrO_{3 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + MnSO_{4 (aq)} + H₂O ₍_ж₎
21.	KMnO₄_(aq) + NaNO_{2 (aq)} + KOH_(aq) = K₂MnO_{4 (aq)} + NaNO_{3 (aq)} + H₂O₍_ж₎; для MnO₄^2-_(aq): Δ _f H^o₂₉₈ = -655,2 кДж/моль; Δ _f G^o₂₉₈ = -449 кДж/моль
22.	KMnO_{4 (aq)} + NaNO_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + NaNO_{3 (aq)} + H₂O₍_ж₎
23.	KMnO_4(aq) + HCl_(aq) = KCl_(aq) + MnCl_2(aq) + H₂O₍_ж₎ + Cl₂₍_г₎
24.	KMnO_{4 (aq)} + H₂O_{2 (aq)} + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + K₂SO₄ _(aq) + O₂₍_г₎; для H₂O_{2 (aq)}: Δ _fH ^o₂₉₈ = -191,2 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -134,0 кДж/моль
25.	KMnO_{4 (aq)} + KI_(aq) + H₂SO_{4 (aq)} = MnSO_{4 (aq)} + I_{2 (aq)} + K₂SO_{4 (aq)} + H₂O₍_ж₎; для I_{2 (aq)}: Δ _fH ^o₂₉₈ = 22,6 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = 16 кДж/моль
26.	KMnO_{4 (aq)} + KNO_{2 (aq)} + H₂O₍_ж₎ = MnO_{2 (}_тв_.) + KNO₃ _(aq) + KOH _(aq)
27.	MnO_{2 (}_тв₎ + NaHSO_{4 (aq)} = NaMnO_{4 (aq)} + NaHSO_{3 (aq)} + H₂O₍_ж₎ + SO_{2 (}_г₎.
28.	KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH = K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O для MnO₄^2-_(aq): Δ _fH ^o₂₉₈ = -655,20 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -449,00 кДж/моль
29.	Na₃AlF_{6 (}_тв_.,_α₎ + NaOH_(aq) = NaAlO_{2 (}_тв₎ + NaF_(aq) + 2H₂O₍_ж₎ для NaAlO_{2 (}_тв₎ Δ _fH ^o₂₉₈ = -1133,03 кДж/моль; Δ _fG ^o₂₉₈ = -1070,00 кДж/моль
30.	Pt₍_тв₎ + HNO_{3 (aq)} + HCl_(aq) = H₂[PtCl₆]_(aq) + NO₍_г₎ + H₂O₍_ж₎

Вычислить энергию Гиббса реакции при заданной температуре

№	Уравнение реакции	Т, °С
31.	2CO_(г) + SO_{2 (г)} = S_{2 (г)} + 2CO_{2 (г)}	850
32.	2NaHCO_{3 (}_тв_.) = Na₂CO_{3 (}_тв_.) + H₂O₍_г₎ + CO_{2 (}_г₎	900
33.	2NO_{2 (г)} + О_{3 (г)} = О_{2 (г)} + N₂O_{5 (г)}	800
34.	4H₂S₍_г₎ + 2SO_{2 (}_г₎ = 3S_{2 (}_г₎ + 4H₂O₍_г₎	850
35.	4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)	700
36.	4СО_(г) + 2SO_{2 (г)} = S_{2 (г)} + 4CO_{2 (г)}	850
37.	CH_{4 (г)} + 2H₂S_(г) = CS_{2 (г)} + 4H_{2 (г)}	850
38.	CH_{4 (г)} + 2O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2H₂O_(г)	850
39.	CH_{4 (г)} + СO_{2 (г)} = 2CO_(г) + 2H_{2 (г)}	850
40.	CuS_(тв) + O_{2 (г)} = Cu _(т) + SO_{2 (г)}	800
41.	CuSO_{4 (}_тв₎ = CuO₍_тв₎ + SO_{3 (}_г₎	1000
42.	СuСО_{3 (тв)} = CuO_(тв) + СО_{2 (г)}; для CuCO_{3 (тв)}: Δ_fH^o₂₉₈ = -596 кДж/моль, S^o₂₉₈ = 88 Дж/(моль·K), а = 92 Дж/(моль·K), b = 39·10^-3 Дж/(моль·K), c ’ = -18·10⁵ Дж/(моль·K)	1000
43.	Fe₂O_{3 (}_тв₎ + 3CO₍_г₎ = 2Fe₍_α₎ + 3CO_{2 (}_г₎	700
44.	Fe₂O_{3 (тв)} + C_{(графит)} = Fe_(α) + CO_{2 (г)}	1500
45.	MgСO_{3 (т)} = MgO_(т) + СO_{2 (г)}	800
46.	Na₂SO_{4 (}_α₎ + 2C₍_графит₎ = Na₂S₍_тв₎ + 2CO_{2 (}_г₎	800
47.	PbCO_{3 (тв)} + H₂S_(г) = PbS_(тв) + H₂O_(г) + CO_{2 (г)}.	500
48.	SiO_{2(кварц-α)} + 4HF_(г) = SiF_{4 (г)} + 2H₂O_(г)	800
49.	CaCO_{3 (кальцит)} = CaO_(тв) + CO_{2 (г)}	800
50.	Al₂O_{3 (}_корунд₎ + Na₂CO_{3 (}_α₎ = 2NaAlO_{2 (}_тв₎ + CO_{2 (}_г₎	450
51.	TiO_{2 (рутил)} + CCl_{4 (г)} = TiCl_{4 (г)} + CO_{2 (г)}	700
52.	2Fe(OH)_3(тв) = Fе₂O_3(тв) + 3H₂O_(г); для Fe(OH)_3(тв): Δ _fH ^o₂₉₈=-823 кДж/моль, S ^o₂₉₈=-105 Дж/(моль·K), a = 85,51 Дж/(моль·K), b = 123,24·10⁻³ Дж/(моль·K), c ’ = −15,12·10⁵ Дж/(моль·K),	900
53.	2PbS_(тв) + 3O_{2 (г)} = 2PbO_{(тв, желтый)} + 2SO_{2 (г)}	500
54.	Ni(OH)_{2 (тв)} = NiO_(тв) + H₂O_(г); для Ni(OH)_{2 (тв):}Δ_fH^o₂₉₈ = -547,1 кДж/моль, S^o₂₉₈ = 88 Дж/(моль·K), а = 88 Дж/(моль·K), b = 93·10^-3 Дж/(моль·K), с ’ = 13·10⁵ Дж/(моль·K)	1000
55.	Cu(OH)_{2 (тв)} = CuO_(тв) + H₂O_(г); для Cu(OH)_{2 (тв)}: Δ_fH^o₂₉₈ = -443,09 кДж/моль, S^o₂₉₈ =81 Дж/(моль·K), а = 87 Дж/(моль·K), b = 23,3·10^-3 Дж/(моль·K), с ’ = -5,4·10⁵ Дж/(моль·K)	1000
56.	4CuS₍_тв₎ = 2Cu₂S₍_тв₎ + S_{2 (}_г₎	1200
57.	Cu₂O₍_тв₎ + FeS₍_α₎ = Cu₂S₍_тв₎ + FeO₍_тв₎	1200
58.	6FeO_(тв) + 4O_{2 (г)} = 2Fe₃O_{4 (тв)}	1400
59.	3CaSO_{4 (}_тв₎ + CaS₍_тв₎ = 4CaO₍_тв₎ + 4SO_{2 (}_г₎	1000
60.	CaSO_{4 (}_тв₎ + 4CO₍_г₎ = CaS₍_тв₎ + 4CO_{2 (}_г₎	1000