Опыт 4. Направление окислительно-восстановительных процессов

Выполнение работы. Определить направление окислительно-восстановительной реакции:     

          Cr₂(SО₄)₃ + K₂SO₄ +I₂ +H₂О       К₂ Сr₂О₇ + KI + Н₂О.

Внести в пробирку по 2—3 капли сульфата хрома (III) и сульфата калия и добавить к ним 1—2 капли йодной воды. Происходит ли окисление хрома (III) йодом, которое должно сопровождаться обесцвечиванием йода?

В другую пробирку внести по нескольку капель раствора дихромата калия и серной кислоты, затем добавить 3- 4 капли йодида калий.Почему раствор окрасился в коричневый цвет? В прямом или обратном направлении протекает данная окисли­тельно-восстановительная реакция?

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окис­ления и восстановления для протекающей окислительно-восста­новительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстанови­тельного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом.

Пользуясь электродными потенциалами, решить вопрос, воз­можна ли при стандартных условиях реакция                                                                                             

                          MnO₄ + Вг₂ + Н⁺   Мn²⁺ + BrO₃ + Н₂0

Ответ мотивировать.

Опыт 5. Образование гальванических пар при химических процессах