Кислотно-основное титрование

В кислотно-основном титровании в качестве индикаторного обычно используют стеклянный электрод, как правило, входящий в комплект серийно выпускаемых промышленностью pH-метров. Потенциометрический метод позволяет провести количественное определение компонентов в смеси кислот, если константы диссоциации различаются не менее чем на три порядка. Например, при титровании смеси, содержащей хлороводородную (HCl) и уксусную кислоты, на кривой титрования обнаруживается два скачка. Первый свидетельствует об окончании титрования HCl, второй скачок наблюдается при оттитровывании уксусной кислоты. Также несколько скачков имеют кривые титрования многоосновных кислот, константы диссоциации которых существенно различаются (хромовая, фосфорная и др.).

Широкие возможности анализа многокомпонентных смесей без разделения открывает применение неводных растворителей. Например, определение содержания хлороводородной и монохлоруксусной кислот в смеси титрованием водного раствора является сложной задачей в связи с трудностью обнаружения двух скачков титрования. При титровании в ацетоне оба скачка выражены достаточно четко и содержание каждой кислоты в смеси может быть рассчитано.

Комплексонометрическое титрование

    Потенциометрическое титрование катионов комплексоном III (ЭДТА) можно проводить с использованием в качестве индикаторного электрода соответствующего металла: титрование солей меди с медным электродом, солей цинка с цинковым и т.д. или подходящего ионоселективного электрода. Однако, многие металлические индикаторные электроды необратимы, а число ионоселективных электродов невелико.

Для комплексонометрических титрований может быть использован универсальный электрод Hg|HgY2- или Au(Hg)|HgY2- где Au(Hg) - амальгамированное золото; HgY2- - комплекс ртути с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты. С помощью ртутного электрода этого типа могут быть оттитрованы любые ионы, которые образуют с Y4- комплексы с константой устойчивости, не превышающей константу устойчивости ртутного комплекса. Это, например, ионы магния (Mg2+), кальция (Ca2+), кобальта (Co2+), никеля (Ni2+), меди (Cu2+), цинка (Zn2+) и др.

Титрование по методу осаждения

Индикаторными электродами в методах потенциометрического титрования, использующих реакции осаждения, служат металлические или мембранные электроды, чувствительные к определяемому иону или иону-осадителю. Практически по методу осаждения могут быть определены катионы серебра, ртути, цинка, свинца, анионы хлора, брома, иода и некоторые другие. Смесь галогенидов, например I- и Cl-, может быть оттитрована без разделения нитратом серебра. Серебряный электрод позволяет фиксировать два скачка в ходе такого титрования. Первый скачок свидетельствует об оттитровывании иодид-иона и может быть использован для расчета содержания этого иона, второй скачок относится к окончанию осаждения хлорид-иона. По второму скачку можно рассчитать суммарное содержание галогенидов или концентрацию хлорид-иона, если концентрация иодид-иона будет известна из данных по титрованию до первого скачка.

Окислительно-восстановительное титрование

   Кривые окислительно-восстановительного титрования могут быть построены в координатах или pM - V (титранта) или E - V (титранта), если pM=-lg[M] ([M] - концентрация участника реакции, E - потенциал системы, V (титранта) - объем титранта. Кривые титрования первого типа представляют практический интерес, когда имеется индикаторный электрод, чувствительный к M. Кривые второго типа имеют более общее значение, так как любое окислительно-восстановительное титрование может быть проведено по измерению E с использованием индикаторного электрода из благородного металла, чаще всего платины.

 

Заключение

 

В настоящее время имеется широкий выбор различных аналитических методов и приемов. Независимо от того, как они подразделяются — на химические и инструментальные, качественные и количественные, весовые и объемные, оптические и электроаналитические, приложимые к органическим или неорганическим объектам, - все аналитические методы основаны на физических и (или) химических свойствах исследуемой системы. С разработкой новых приборов и методик анализа химик получает в распоряжение средства, позволяющие заняться еще более сложными проблемами. И наоборот, попытки решить сложные проблемы порождают потребность в разработке новых аналитических методов.                                          

Анализ - это главное действующее лицо в любой научной проблеме, и, вероятно, неадекватная и неточная химическая идентификация привела к большему числу ошибочных научных результатов, чем любая другая причина. Отсюда вы можете заключить, насколько важно овладеть методами аналитической химии и уметь критически оценивать результаты анализов

Список литературы

 

1. Андрушко, Г.С. Химия. Химическая идентификация: Учеб. пособие / Г.С. Андрушко, О.В. Носова; М-во образования Рос. Федерации. Норил. индустр. ин-т. - Норильск: НИИ, 1999. - 65 с.

2. Васильев, В. П. Аналитическая химия: учеб. для студентов вузов, обучающихся по химико-технол. специальностям / В. П. Васильев. - 3-е изд., стер. - Москва: Дрофа, 2003.

3. Золотов, Ю. А. (гл. ред.). Физико-химические методы анализа / что это такое? // Журнал аналитической химии. - 2007. - Т. 62, N 10. - С. 1013.

4. Кристиан, Г. Аналитическая химия: в 2 томах / Г. Кристиан; пер. с англ. А. В. Гармаша [и др.]. - Москва: Бином. Лаб. знаний, 2009.

5. Мухина, Е.А. Физико-химические методы анализа / Мухина, Е.А.. - М.: Химия, 1995. - 415с.

6. Пиментел, Д.К. Возможности химии сегодня и завтра / Дж. Пиментел, Дж. Кунрод; Пер. с англ. В. А. Сипачева, Ю. А. Устынюка; Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Мир, 1992. - 288 с.

7. Притчина Е. А., Венедиктов А. Б. Химические методы идентификации и определения. Новосибирск: Новосибирский гос. ун-т, 2001.

8. Физико-химические методы анализа и контроля производства: Межвуз. науч.-темат. сборник / Дагестан. гос. ун-т им. В.И. Ленина; Редкол.: О.А. Татаев (отв. ред.)и др. - Махачкала: Издательство Дагестан. ун-та, 1991.

9. Химическая идентификация веществ: Учеб. пособие / М-во образования РФ. С.-Петерб. гос. электротехн. ун-т "ЛЭТИ"; [В.Ф. Иванов и др.]. - СПб.: ЛЭТИ, 2002. - 87 с.