Способы определения порядка реакции

 

Зная порядок реакции, можно рассчитать константу скорости и сделать предположение относительно механизма протекания реакции. Рассмотрим наиболее часто используемые способы определения порядка.

 

 

1. Способ подстановки. Экспериментальные результаты поочерёдно подставляют

в уравнения константы скорости реакции различных порядков. Если использование одного из этих уравнений даёт постоянную величину константы скорости, реакция имеет соответствующий порядок. Если одинаковые значения не получаются, то реакция имеет дробный порядок или сложный характер.

 

 

2.Графический способ. Строят графики зависимости концентрации от времени вразличных координатах (СA-t; lnCA-t; 1/CA-t).

Там, где получилась прямая, таков и порядок реакции.

 

 

3.Способ Оствальда-Нойеса. Основан на определении прядка реакции по периодуполупревращения.

 

Для реакции n-го порядка было получено выражение

 

Логарифмируя это выражение, имеем:

 

 

lg(t1/2) = lgA - (n-1)lgC.

 

Отсюда следует, что зависимость логарифма периода полупревращения от логарифма начальной концентрации вещества представляет собой прямую линию, для которой

tga = (n-1).

Отсюда n =1- tga.

 

4. Графический вариант метода Вант-Гоффа:

 v=k·CAⁿ.

 

После логарифмирования получаем: lgv=lgk+n·lgCA.

 

 Порядок реакции n определяют как tg угла наклона прямой в координатах lgv от lgCA.

 

 

Тема 4  ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ