УЭ- 3
Сравнение физических свойств металлов и неметаллов.
Цель: познакомить с основными физическими свойствами неметаллов, выяснить, чем они обусловлены;
В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств.
Задание. Пользуясь учебником, заполни таблицу.
Металлы | Неметаллы | |
1. Агрегатное состояние | ||
2. Пластичность | ||
3. Металлический блеск | ||
4. Теплопроводность | ||
5. Электропроводность | ||
6. Цвет |
- Чем определяются физические свойства неметаллов?
- Во что превратятся атомы неметаллов, отдавшие или принявшие электроны?
- Чем являются неметаллы: окислителями или восстановителями?
УЭ – 4
Общие способы получения неметаллов,.
Цель: познакомиться с получением и применением неметаллов;
Задание: прочитайте текст и составьте опорный конспект.
Выбор способа получения вещества зависит от того, в каком виде встречается в природе химический элемент, который образует данное вещество. Это в полной мере относится и к выбору способа получения неметаллических простых веществ.
|
|
Некоторые неметаллы встречаются в природе в свободном виде. Такие неметаллы, как кислород O2, азотN2, инертные газы — He и др., серу S, алмаз C и графит C, можно выделить из смесей или очистить от примесей, используя физические методы.
Химически активные неметаллы встречаются в природе только в виде соединений. В первую очередь это относится к галогенам: фтору, хлору, брому и иоду. Например, минералы, образованные галогенами, — флюорит CaF2 (слева) и галит NaCl.
Химически менее активные неметаллы в природе встречаются как в самородном виде, так и составе химических соединений.
Например, серу можно найти как в самородном состоянии, так и в виде соединений — сульфидов и сульфатов.
Распространение серы природе. Слева направо: самородная сера S, пирит FeS2 и гипс CaSO4⋅2H2O.
Из химических соединений неметаллические простые вещества получают химическими методами в ходе различных химических превращений.
Физические методы получения неметаллов
В качестве сырья для получения ряда неметаллов в промышленности используют воздух.
Сначала при пониженной температуре и повышенном давлении воздух сжижают. Затем, используя перегонку (дистилляцию), из жидкого воздуха получают азот N2, кислород O2 и аргон Ar. В ходе перегонки первым испаряется азот (при температуре −196°C), потом — аргон (при −186°C) и последним — кислород (при температуре −183°C).
Промышленная установка для разделения воздуха методом перегонки.
|
|
Аналогично от нелетучих примесей отделяют встречающуюся в природе самородную серу. Для этого руду нагревают выше +450°C и пары кипящей серы S конденсируют.