Контрольное задание № 1

Тема: «Основные понятия химии»

1. Найдите количество вещества сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ массой 34,2.

2. Найдите количество вещества карбоната кальция CaCO₃ массой 25 г.

3. Определите массу 0,25 моль серной кислоты.

4. Рассчитайте количество вещества в 256 г сернистого газа SO₂.

5. Найти массу 1,5 моль гидроксида натрия NaOH.

6. Какое количество вещества составляет 67,2 л кислорода при н.у.?

7. Какое количество вещества составляет вода массой 450 г?

8. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.

9. Найти количество вещества хлорида натрия массой 5,85 г.

10. Рассчитать количество вещества оксида кальция СаО массой 28 г.  

11. Какова масса 0,25 моль хлорида меди (II) СаCl₂.

12. Какой объем при н.у. займет аммиак NH₃ массой 51 г?

13. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород, массой 1,4 г и азот, массой 5,6 г.

14. Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N ₂?

15. Найдите массу 5,6 л. азота при н.у..

16. Какой объём занимает оксид серы IV SO₂ массой 80г?

17. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака NH₃  при н. у.

18. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет оксид углерода (IV) СО₂ массой 5,6 г.

19. Определите массу 5 л аммиака NH₃,   при н. у. Какое количество вещества аммиака заключено в этом объеме?

20. Вычислите объем, который займет при нормальных условиях бромоводород HBr массой 48,6 г.

21. Какой объем при н.у. занимают 64 г оксида серы (IV) SO₂.

22. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота? 

23. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа СО₂?

24. Какой объем при н.у. занимают 96 г озона О₃.

25. Какую массу имеют 44,8 л при н.у. угарного газа (СО).

26. Найти количество вещества, которое составляет 49 г гидроксида меди (II) Cu(OH)₂.

27. Какова масса 10 л хлора, измеренного при н.у.?

28. Чему равен объем 6 г азота при н.у.?

29. Определить молекулярную массу газа, если 5 г его при нормальных условиях занимают объем 4 л.

30. Чему равна масса N₂ объемом 1 м³ .

Ответы:

1. 0,1 моль; 2. 0,25 моль; 3. 24,5 г; 4. 4 моль; 5. 60 г; 6. 3 моль; 7. 25 моль;   8. 90 г; 9. 0,1 моль; 10. 0,5 моль; 11. 33,75 г; 12. 29,2 л; 13. 20,16 л; 14. 5,6 л; 15. 7 г; 16. 28 л; 17. 112 л; 18. 1,96 л; 19. 3,79 г.; 0,22 моль; 20. 13,44 л;       21. 22,4 л; 22. 224 м³; 23. 220 г; 24. 44,8 л; 25. 56 г; 26. 0,5 моль; 27. 32,0 г. 28. 4,7 л; 29. 28; 30. 1,25 кг.

ТЕМА 2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

Закон постоянства состава вещества. Этот закон установлен и сформулирован в начале XIX в. французским химиком Ж. Прустом:

всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа получения.

Закон сохранения массы вещества был открыт русским ученым М.В. Ломоносовым в 1748 г, в настоящее время имеет формулировку:

масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

При химических реакциях одни молекулы превращаются в другие, но число атомом и общая масса не изменяются.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при нормальных условиях (н.у.) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем, равный V_m = 22,4 л/моль.

На основании закона Авогадро можно определить молярные массы газообразных веществ. Отношение масс равных объемов газов равно отношению их молярных масс: m₁: m₂ = М₁: М₂

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа называется относительной плотностью первого газа по второму, обозначается буквой D.

Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу – водороду. Обозначают D_Н2

Молекулярная масса газообразного вещества (М₁) по водороду равна:

М₁ = М₂ · D_Н2,   М₁ = 2 · D_Н2

Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (D_В).

М₁ = М₂ · D_В     М₂ (возд)  = 29 М₁ = 29 · D_В