Мы уже знаем, что свойства атомов элементов зависят главным образом от того, сколько электронов находится на внешнем уровне атома и от того насколько большой радиус данного атома.
Если на внешнем уровне атома элемента мало электронов (1,2,3) и его радиус большой (находится в нижней части таблицы) – то атом стремится отдать свои электроны другому, более наполненному атому, проявляя металлические свойства.
Если на внешнем уровне атома находится много электронов (4-7 электронов), а радиус маленький (находится вверху таблицы), то он стремится забрать недостающие до полного завершения уровня (до 8) электроны (число добираемых электронов расчитывают по формуле 8-№ группы). Такие элементы проявляют неметаллические свойства.
Электроотрицательность (ЭО) — химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Так как способность притягивать чужие электроны – это свойство неметалличности, то электроотрицательность показывает и неметалличность элемента.
Атом с 7 электронами на внешней оболочке будет проявлять гораздо большую электроотрицательность, чем атом с 1 электроном.
Фтор является "чемпионом" электроотрицательности по двум причинам. Во-первых, он имеет на валентной оболочке 7 электронов (до октета недостает всего одного электрона) и, во-вторых, эта валентная оболочка (...2s2 2p5) расположена близко к ядру.
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Значения относительной электроотрицательности элементов представлены в таблице:
Изменение электроотрицательности в Периодической системе
С увеличением порядкового номера элементов ЭО изменяется периодически:
- в периоде она растёт слева направо при накоплении электронов на внешнем слое.
- в группе она убывает сверху вниз при увеличении числа электронных слоёв и увеличении атомных радиусов.
Наибольшей ЭО в каждом периоде обладают самые маленькие атомы с семью внешними электронами — атомы галогенов (инертные газы соединений не образуют).
Наименьшая ЭО в периоде у самого большого атома с одним внешним электроном — атома щелочного металла.
Виды химической связи
Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путём обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную внешнюю оболочку.
Ковалентная связь
Ковалентная связь — это связь между атомами неметаллов, образованная за счёт общих электронных пар.
Ковалентная связь образуется при взаимодействии неметаллов. Атомы неметаллов имеют высокую электроотрицательность и стремятся заполнить внешний электронный слой за счёт чужих электронов. Два таких атома могут перейти в устойчивое состояние, если объединят свои электроны.
Ионная связь
Ионная связь — связь между положительно и отрицательно заряженными ионами.
Ионы — заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или принятия электронов.
Ионная связь образуется в сложных веществах, состоящих из атомов металлов и неметаллов
Например, при образовании соединения NaCl, происходит взаимодействие между атомом натрия и хлора. Атом натрия из первой группы, имеет на внешнем уровне 1 неспаренный электрон. У него очень маленькая электроотрицательность (0,9). Натрий очень легко теряет электрон и превращается в положительно заряженный катион Na+.
У хлора из седьмой группы на внешнем уровне находится 7 электронов, очень большая электроотрицательность (3,0). Хлор легко присроединяет к себе электрон натрия, превращаясь в отрицательно заряженный анион Cl–. Электрон натрия оттянут к атому хлора так сильно, что можно приписать хлору целый отрицательный заряд, а натрию – целый положительный заряд:
Na+Cl–
Обрати внимание!
Соли аммония NH4+ не содержат металла, но образованы ионной связью.
Свойства веществ с ионной связью
Ионные вещества при нормальных условиях – твёрдые, хрупкие, имеют высокие температуры плавления (800-10000С), часто хорошо растворяются в воде, их растворы и расплавы хорошо проводят тепло и ток, не имеют магнитных свойств и металлического блеска.
Тест по теме «Электроотрицательность. Ионная связь»
Вопрос 1. Что показывает электроотрицательность?
A. Металлические свойства элемента
B. Способность притягивать электроны
C. Способность отдавать электроны
D. Неметаллические свойства элемента
Вопрос 2. Как увеличивается электроотрицательность в таблице Менделеева?
A. Справа налево и снизу вверх
B. Только вниз по группе
C. Справа налево и сверху вниз
D. Только вправо по периоду
E. Слева направо и снизу вверх
F. Слева направо и сверху вниз
G. Нет определённого порядка в изменении электроотрицательности
Вопрос 3. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?
A. фтор — хлор — бром
B. магний — кремний — хлор
C. кислород — азот — углерод
D. азот — фосфор — мышьяк
E. кальций – магний -- барий
Вопрос 4. Выберите пары, в которых первый элемент более электроотрицательный, чем второй:
A. С и Cl
B. F и N
C. Na и O
D. As и Bi
E. Se и S
Вопрос 5. Ион - это:
A. заряженный атом
B. положительно заряженная частица
C. положительно или отрицательно заряженная частица
D. отрицательно заряженная частица
E. нейтральный атом
F. заряженная молекула
Вопрос 6. Соотнесите ионы и элементы, которым они соответствуют:
A. Ar 1) Be2+
B. Kr 2) Mg2+
C. Ne 3) S2-
D. He 4) Br-
5) I-
Вопрос 7. Ионная химическая связь возникает в результате:
A. различия в электроотрицательности атомов
B. образования общих электронных пар
C. смещения общих электронов
D. обобществления электронов внешнего энергетического уровня атомов
E. взаимного притяжения разноименно заряженных ионов
Вопрос 8. Какие из предложенных пар элементов способны образовать ионную химическую связь?
A. P и Н
B. О и O
C. Fe и Na
D. Na и Br
E. Pb и Cl
F. Ba и O
Вопрос 9. Атомы металлов, при образовании ионной связи:
A. образуют общие пары электронов с неметаллами
B. отдают электроны
C. принимают электроны
D. удваивают число электронов
E. не меняются
Вопрос 10. В каком ряду находятся вещества только с ионной связью:
A. LiCl, HgO, CaS
B. I2, H2О, SiH4
C. N2O3, H2, PH3
D. NO, F2, NH3
E. ZnCl2, NaCl, К2S
F. N2O, S8, H2S
|
2020-05-25
279
