Химические реакции, которые протекают одновременно в

Двух противоположных направлениях - прямом и обратном,

называют обратимыми реакциями.

CO₂ + H₂O ⇆ H₂CO₃

Обратимые реакции могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях и не заканчиваются полным расходованием всех, либо одного из исходных веществ, поэтому вместо знака равенства «=» в уравнениях таких реакций ставится знак обратимости «⇆» или «↔».

- Две противоположно направленные стрелки указывают на то, что при одних и тех же условиях одновременно протекает как прямая, так и обратная реакция.

- Большинство химических реакций являются обратимыми.

Гомогенные и гетерогенные реакции.

Гомогенные системы (однородные) – газ/газ, жидкость/жидкость – реакции идут во всём объёме.

Гетерогенные (неоднородные) системы – твёрдое/жидкость, газ/твёрдое, жидкость/газ – реакции идут на поверхности раздела фаз.

Экзотермические и эндотермические реакции.

По энергетическому (тепловому) эффекту реакции бывают экзотермические, идущие с выделением тепловой энергии, и эндотермические, протекающие с поглощением тепловой энергии.