Последовательность выполнения работы

1. Включить и прогреть рН-метр в течение 10–15 мин.

2. Составить электро­химическую цепь

Ag|AgNO₃ || КNО₃ || AgNO₃ |Ag

  0,1 н     0,01 н 0,01 н,

для чего в одну пробирку добавить 5–10 мл 0,1 н раствора AgNO₃ в другую – такое же количество 0,01 н раствора AgNO₃. В растворы погрузить серебряные электроды и подсоединить их к рН-метру. Раство­ры объединить электролитическим ключом, заполненным КNО₃.

3. Измерить ЭДС концентрационного элемента (Е₁) без учета диффузионного потен­циала. Показания прибора учитывать по точной (верхней) шкале прибора (описа­ние прилагается к прибору).

4. Для измерения ЭДС элемента с диффузионным потенциалом (Е₂) заменить мостик с раствором КNО₃ на мостик с 0,01 н. раствором AgNO₃.

5. Результаты записать в таблицу:

Е1	Е2

6. Рассчитать число переноса ионов NO₃ ^- в растворе по формуле

          = Е₂/2 Е₁.

7. Число переноса ионов Ag⁺ вычислить по уравнению: = 1-  _.

8. Используя уравнение (3.25), рассчитать теоретические значения чисел переноса и относительную ошибку изме­рения, учитывая, что ионные электропроводности λ_Ag+ и λ_NO3^- соответственно равны 61,9 и 71,4 см²/(Ом∙г-экв).

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1.  Какие гальванические элементы называются концентрационными?

2. Что подразумевают под термином «число переноса» и в чем принципиальное отличие концентрационных элементов с переносом и без переноса?

3. Рассчитайте ЭДС концентрационного элемента

                                 Pb | НС1  ||  НС1| Pb 

                                    0,01М 1М

Определите анод и катод этого элемента и запишите уравнения электродных реакций.

4. По значениям ионных электропроводностей рассчитайте числа переноса катиона и аниона для следующего элемента:

                            Zn | ZnSO₄ || ZnSO₄| Zn

                                     0,01н 0,001н