2020-06-08
214
(хар-на для соединений с двойной связью ) Явление изомерии возникает,
если молекула несовместима
со своим изображением в зеркале.
Геометрическая изомерия подразделяется на два типа:
· цис-изомерию – радикалы располагаются по одну сторону условной плоскости, разделяющей молекулу пополам;
· транс-изомерию – радикалы лежат по разным сторонам условной плоскости.
Строение органических веществ
Атомы углерода отличаются от атомов других элементов тем, что способны образовывать устойчивые химические связи друг с другом. Они могут связываться в цепи разной длины. Цепи бывают линейные и разветвлённые. Атомы углерода соединяются также в циклы разной величины.
Молекулы органических веществ состоят обычно из атомов неметаллов, поэтому в них присутствуют ковалентные связи. Число ковалентных связей, которые образует атом, определяет его валентность
В основе органической химии лежит теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Её основные положения
Теорию химического строения органических соединений впервые представил Александр Бутлеров в 1861 году, заложив основу органической химии. Он показал, что свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от структуры молекулы.
Атомы в молекулах органических веществ соединены в определённом порядке в соответствии с их валентностью.
Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен, кислород — двухвалентен, а водород и галогены — одновалентны.
В молекуле метилового спирта атом углерода соединён ковалентными связями с четырьмя другими атомами, атом кислорода — с двумя, а каждый атом водорода образует одну ковалентную связь.
Свойства веществ зависят не только от состава молекул, но и от порядка соединения атомов в них,т. е. от химического строения.
Рассмотрим второе положение на примере вещества, имеющего состав: C2H4Cl2.
Состав веществ одинаковый, а порядок соединения атомов в них разный. В молекуле первого вещества атомы хлора соединены с разными атомами углерода, а в молекуле второго — с одним. Свойства веществ отличаются. Так, температура кипения первого вещества — –96,7 °С, а второго — –42,0 °С.
При составлении структурных формул органических веществ сначала записывают символы углерода, связывая их между собой; затем с учётом четырёхвалентности атома углерода записывают символы других элементов.
Состав и строение органических веществ можно выражать разными формулами.
1. Молекулярные формулы показывают, сколько и каких атомов содержится в молекуле вещества. Молекулярные формулы этана и этанола записываются следующим образом:
C2H6,C2H6O.
Формулы показывают, что в молекуле этана два атома углерода и шесть атомов водорода, а в молекуле этанола содержится ещё и атом кислорода.
2. Структурные формулы отражают порядок соединения атомов в молекуле. Каждая ковалентная связь в структурной формуле обозначается черточкой, направленной от одного атома к другому, а атомы обозначаются символами.
Чёрточка, соединяющая два атома, обозначает валентность. Четыре чёрточки у символов углерода в молекулах этана и этанола обозначают его четырёхвалентность и показывают число химических связей с другими атомами. Две чёрточки у символа кислорода показывают его двухвалентность, а одна чёрточка возле символа водорода говорит о том, что этот элемент одновалентен.
3. Сокращённые структурные формулы тоже показывают порядок соединения атомов, но в них изображаются только связи между атомами углерода, а связи между атомами углерода и водорода не обозначаются. При составлении сокращённых формул учитывают, что углерод в органических соединениях четырёхвалентен.
CH3—CH3,CH3—CH2OH.
Сокращённые структурные формулы могут записываться и без обозначения связей:
CH3CH3,CH3CH2OH.
4. Электронные формулы используют для демонстрации электронного строения молекул. В таких формулах каждый электрон обозначается точкой, а ковалентная связь — парой точек:
