Общая характеристика подгруппы серы. Химические свойства серы(прост. вещ-ва). Применение серы в медицине и фармации

II	I	I
II

К р-элементам 6гр отностятся: O, S, Se, Te, Po. На внешнем слое электронной оболочки атомы содержат по 6 электронов имеющих конфигурацию и распределены:                       

 

 

 Наличие 2х непарных электронов в наружном слое указывается на ковалентность 2 в невозбужд. состоянии. У атомов S, Se, Te, Po, в отличие от О, есть ячейки d-подуровня, поэтому у них число неспаренных электронов увеличило до 4 и 6 => С.О -2,0,+2,+4,+6

O-S-Se-Te-Po

-увеличивается радиус

-уменьшается энергия ионизации

-уменьшается сродство к электрону

-усиливаются восстановительные свойства 

-уменьшаются окислительные свойства

-увеличиваются металлические свойства

Сера способна образовывать соединения сос.о. от -2 до +6. В реакциях с метеллами и водородом сера ведет себя как типичный окислитель. Наоборот, в реакцих с сильными окислителями сера- восстановитель. Сера взаимодействует как с простыми веществами: S+O₂=SO₂, так и со сложными: 2H₂SO₄+S=3SO₂+2H₂O.

Сера способна к реациямдиспропорционирования: 3S+6KOH=K₂SO₃+3H₂O.

 

3. Какие химичекие реакции показывают уменьшение восстановительных свойств в ряду:Fe(OH)₂-Co(OH)₂-Ni(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ - окисляется легко на воздухе

4Со(ОН)₂ + О₂ + 2Н₂О=4Со(ОН)₃   -окисляется на воздухе тяжело

Никель на воздухе не окисляется.

4. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции: Cu_(кр)+ZnO_(кр)=CuO_(кр)+Zn_(кр)

G_x.p.⁰= ∑G_прод.-∑G_исх.= (-129,9+0)-(-320,7+0)=-129,7+320,7=190,8

Самовоспроизвольное протекание реакции не возможно.

 

Билет №31

Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости (произведение растворимости). Растворимость. Условия осаждения и растворения осадков.

Равновесие выражается по ЗДМ. Равновесие смещается в сторону менее растворимых веществ или более слабых электролитов.

Константа растворимости – масса веществ, образующих насыщенный раствор в 100 г воды или другого растворителя.

ПР- произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянных температуре и давлении.

Растворимость – способность вещества с другими веществами однородные системы растворы, в которых вещества находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул.

Осадок образуется, когда ионное произведение превышает значение ПР.
Осадок растворяется, когда уменьшаешь в его насыщенном растворе концентрации ионов.