HF (г) + H2O(ж)®Н3О+(р-р) + F-(р-р)
кислота основание
H2O(ж) + NH3(р-р)®OH-(р-р) + NH4+(р-р)
кислота основание
H2O(ж) + H2S(р-р)®H3O+(р-р) + HS-(р-р)
основание кислота
Протон в воде: 1-4 пс (1пс = 10-12с)
Протолитическое равновесие
кислота1 + основание2«основание1 + кислота2
сопряжение пары
HSO-4(р-р) + H2O(ж)«SO42-(р-р) + H3O+(р-р)
кислота1 основание2 основание1 кислота2
PO3-4 + H2O«HPO2-4 + OH-
Сила кислот
НА(р) + Н2О(р)«А-(р) + Н3О+(р)
(7.11)
aН2О=1
(7.11а)
аутопротолиз (аутодиссоциация)
Н2О(ж) + Н2О(ж)«Н3О+(р) + ОН-(р)
Кw=[Н3О+][ОН-]=10-14
рKw=рН + рОН=14
если рКа<<0 (Ка>>1) то сильная кислота
если рКа>>0 (Ка<<1) слабая кислота
Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное основание
НА- А- Ка рКа
HJ J- 1011 -11
HCLO4 CLO4- 1010 -10
HCL CL- 107 -7
H2SO4 HSO-4 102 -2
H3O+ H2O 1 0
H2SO3 HSO-3 1.5*10-2 1.81
H2CO3 HCO-3 4.3*10-7 6.37
B(OH)3 B(OH)-4 7.2*10-10 9.14
|
|
HPO42- PO3-4 2.2*10-13 12.7
Если рКа<0, то кислота отдает протон воде и Н2О®Н3О+
Неводные растворители
pKw
2NH3(ж)«NH4+ + NH2- 33
2H2SO4«H3SO+4 + HSO-4 4
2CH3COOH«CH3COOH+2 + CH3COO- 13
2(CH3)2SO «CH3SOCH2- + (CH3)2SOH-
DMSO
Kw(CH3COOH) < Kw(H2O)
Следовательно СН3СООН + Н2О«СН3СОО- + Н3О+
Kw(CH3COOH) > Kw(H2SO4)
след. CH3COOH + H2SO4«CH3COOH+2 + HSO-4
относительная сила кислот
Недостатки протолитической теории:
- в растворах нет протонов
- апртонные растворители не описываются
- не описывается механизм гидролиза
Cu2+ + 2HOH«CuOH+ + H3O+
к-та осн. осн. к-та
Значения рКВ сопряженных пар
CL- + H2O «HCL + OH-
слаб.осн слаб.к-та сильн.к-та сильн.осн