Все щелочные металлы – типичные металлы, очень сильные восстановители. Вниз по группе металлические свойства, восстановительная способность, усиливается. Также вниз по группе существенно возрастает атомный радиус.
Здесь приведем специфические свойства щелочных металлов:
1. Взаимодействие с кислородом.
Щелочные металлы реагируют с кислородом уже при комнатной температуре, эти металлы можно сохранить только под слоем органического вещества, например, керосина. С образованием оксида с кислородом реагирует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O
Натрий образует с кислородом пероксид натрия Na2O2:
2Na + O2 = Na2O2,
а калий, рубидий и цезий – преимущественно надпероксиды (супероксиды), общей формулы MeO2:
K + O2 = KO2
Rb + O2 = RbO2
Получить оксид, например оксид натрия, можно из пероксида по реакции (в отсутствии кислорода):
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Следует помнить, что при взаимодействии щелочных металлов с кислородом воздуха в присутствии паров воды образуются гидроксиды.
|
|
2. Щелочные металлы вступают в реакции с галогенпроизводными, спиртами, фенолами, см. Часть 3 «Органическая химия».
3. Щелочные металлы, как очень сильные восстановители, могут быть использованы для получения других металлов из расплавов их солей и гидроксидов:
3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
KOH + Na = K + NaOH
4. Щелочные металлы реагируют практически со всеми неметаллами, с водородом они образуют гидриды:
2Na + H2 = 2NaH