Заполнение внешнего энергетического уровня

У элементов А-групп последними заполняются эс- и пэ-подуровни внешних энергетических уровней, а у Б-групп последними заполняются дэ-подуровни второго снаружи или эф-подуровни третьего снаружи энергетического уровня.

Элементы первой А группы имеют один валентный электрон. Элементы второй А группы имеют два валентных электрона.

Некоторые главные подгруппы имеют свои названия: первая А группа – щелочные металлы, вторая А группа – щелочноземельные металлы, пятая А группа – пниктогены, шестая А группа – халькогены, седьмая А группа – галогены, восьмая А группа – благородные или инэртные газы.

Физический смысл номера группы заключается в том, что он показывает число электронов в атоме, которые могут участвовать в образовании химических связей.

Электроны, которые участвуют в образовании химической связи называются валентными. У элементов А-групп валентными являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов Б-групп – ещё и электроны предпоследних уровней.

Следовательно, группа – вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных электронов в атомах.

У каждой группы есть формула высшего оксида, то есть оксида с максимальной степенью окисления элементов. Эта информация написана внизу таблицы. Например, для элементов пятой А группы формула высшего оксида – эр-два-о-пять. В таблице отражен состав летучих водородных соединений. Такие соединения образуют элементы от четвёртой по седьмую группу.

Каждому элементу в Периодической системе отведено своё место. Однако для водорода в Периодической системе есть 2 места: в первой и седьмой группах. Водород, как и щелочные металлы, имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне и относится к эс-семейству, поэтому он, как и щелочные металлы проявляет восстановительные свойства.

Но до завершения внешнего энергетического уровня водороду не хватает одного электрона, как и галогенам, поэтому он может проявлять и окислительные свойства.

Молекула водорода, как и молекулы галогенов, состоит из двух атомов, связь между атомами ковалентная неполярная.

Но в космосе существует металлический водород, который имеет металлическую кристаллическую решётку и обладает электропроводимостью. Как и у щелочных металлов, у водорода в соединениях степень окисления плюс один, но в гидридах у водорода степень окисления минус один.

Как известно, Берцэлиус определил атомные массы сорока пяти химических элементов и в 1818 году опубликовал их в виде таблицы. Для обозначения химических элементов Берцэлиус предложил использовать начальные буквы их латинских названий. Берцелиус открыл новые химические элементы: цэрий, селен и торий. Ему первому удалось получить в свободном состоянии кремний, титан, тантал, цирконий, а также ванадий.

Таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. Он также способствовал формулировке современного понятия "химический элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах.

Периодический закон и Периодическая система позволили:

· установить взаимосвязь между элементами и объединить их по свойствам;

· обнаружить повторяемость свойств элементов и их соединений и объяснить их причину;

· исправить и уточнить значения относительных атомных масс некоторых элементов;

· исправить и уточнить степени окисления некоторых элементов;

· предсказать существование ещё неоткрытых элементов, описать их свойства, указать пути их открытия.

Следовательно, главной характеристикой атома является положительный заряд ядра, который численно равен атомному номеру элемента. Каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в определённом периоде и определённой группе.