Если химические реакции протекают в водных растворах, то восстановительная активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений.
А). Взаимодействие с водой
С водой при обычной температуре реагируют металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода (металл вытесняет водород из воды) и гидроксиды которых растворимы в воде (на поверхности металла не образуется защитная пленка). К таким металлам относятся щелочные и щелочно-земельные металлы:
2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2
Fe + Н20 (так как Fe(OH)2 нерастворим в воде)
При нагревании с водой или парами воды взаимодействуют металлы от магния до олова. Реакция протекает с образование» гидроксидов или оксидов и выделением водорода:
Mg + 2Н20 = Mg(OH)2 + Н2 3Fe + 4Н20 = Fe304 + 4H2
Б). Взаимодействие с щелочами
С растворами щелочей взаимодействуют металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода (металл вытесняет водород из воды), а их оксиды и гидроксиды амфотерны (оксидные и гидроксидные пленки растворяются в растворе щелочи). К таким металлам относятся цинк, алюминий, олово, бериллий, свинец и некоторые другие. Процесс протекает в три стадии:
|
|
1) растворение в щелочи пленки амфотерного оксида, которая покрывает поверхность металла;
2) взаимодействие металла, освобожденного от защитной оксидной пленки, с водой с образованием нерастворимого амфотерного гидроксида;
3) растворение образовавшейся пленки гидроксида в растворе щелочи.
Рассмотрим пример:
А1203 + 2NaOH + ЗН20 = 2Na[Al(OH)4]
амфотерный
2А1 + 6Н20 = 2А1(0Н)3 + ЗН2
амфотерный
2А1(ОН)3 + 2NaOH = 2Na[Al(OH)4)
амфотерный
(В результате второй реакции образовалось 2 моль А1(ОН)3, поэтому в уравнении третьей реакции записываем тоже 2 моль А1(ОН)3.)
Если просуммировать два последних уравнения, то получим уравнение реакции алюминия с раствором щелочи:
2А1 + 2NaOH + 6Н20 = 2Na[Al(OH)4) + ЗН2
Таким образом, при взаимодействии металла с раствором щелочи роль последней сводится к снятию с поверхности металла оксидной и гидроксидной пленки, а металл взаимодействует с водой.
Эти же металлы реагируют со щелочами при нагревании:
Zn + 2NaOH = Na2Zn02 + Н2
тв.
Металлы, высшие оксиды которых обладают амфотерными или кислотными свойствами, реагируют с щелочными расплава ми окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия или натрия, хлорат калия и др.
При взаимодействии с щелочными расплавами окислителей металлы образуют соли анионного типа, в которых, как правило, проявляют высшую степень окисления, например: +6
|
|
Fe + 3KN03 + 2КОН = K2Fe04 + 3KN02 + Н20
феррат калия
Аналогичные продукты образуются и при взаимодействии щелочных расплавов окислителей с оксидами металлов, в которых металлы проявляют промежуточную степень окисления: +3 +6
Fe203 + КСЮ3 + 4КОН = 2K2Fe04 + КС1 + 2Н20