Разложение нитратов (правило)

Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом

Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом:

+3 0

Me(NO₂)_x +O₂↑

Ме в ряду напряжения стоит до Al

+4 0

Ме в ряду напряжения стоит от Al до Cu

+5 -2

Оксид Ме + NO₂↑ + O₂↑

Me(NO₃)_x

0 +4 0

+1 +5 -2 t +1 +3 -2 0

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

+2 +5 -2 t +2 -2 +4 -2 0

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

+1 +5 -2 t 0 +4 -2 0

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Какие ионы могут одновременно существовать в растворе? Что это значит?

Одновременно могут существовать в растворе только те ионы, которые при соединении друг с другом не будут давать газ осадок воду или другое малодиссоциируещее вещество.

Например, Na⁺ и Cl^- в растворе при соединении образуют соль NaCl, которая хорошо растворима, не является газом, поэтому эти ионы могут существовать отдельно в растворе, а например ионы H⁺ и СО₃^2- при соединении образут Н₂О и СО₂, воду и газ, поэтому данные ионы не могут существовать вместе в растворе, так как сразу переходят в вещества, которые уже не распадаются обратно на эти ионы, то есть вода и угдекислый газ

Знать основные степени окисления, которые проявляют элементы с 1 по 8 группу.

Щелочные металлы +1

Щелочноземельные металлы +2

Cu +1, +2

Hg +1,+2

C -4, +2, +4

Si -4,+4

P -3,+1, +3, +5

N -3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5

S -2,+2, +4, +6

Cl -1,+1,+2,+3,+4,+5,+6,+7

F -1

Fe +2,+3

Pb +2,+4

Mn +2,+3,+4,+5,+6,+7

Cr +2,+3,+6

O -1,-2

40. Основные сильные окислители и восстановители в неорганической химии

Сильные восстановители – NH₃, H₂S, K₂S, K₂SO₃, KI, HI, СО, все металлы

Сильные окислители – KMnO₄, K₂Cr₂O₇, K₂CrO_4,H₂SO_{4 (к)}, HNO₃, KClO_4,О₂, О₃, все галогены

Окраски индикаторов в разных средах

среда	индикатор
среда	лакмус	фенолфталеин	метилоранж
нейтральная	фиолетовый	бесцветный	оранжевый
кислая	красный	бесцветный	красный
щелочная	синий	малиновый	желтый