Тренировочные задания

1. К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых указаны в ряду:

1) ВаСО₃, КОН, Na₂CO₃;                          

2)  Cu(NO₃)₂, HCl, Na₂SO₄;

3) Ba(OH)₂, NH₃, H₂SiO₃;  

4)     HBr, NaOH, KNO₃;                   

5) CaCl₂, Fe(OH)₃, CO.

2. К элек­тро­ли­там не относится

1) cульфат меди (II);   2) сер­ная кис­ло­та; 3) гид­рок­сид калия;

4) оксид уг­ле­ро­да (II); 5) сульфат бария.

3. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) CuSO₄; 2) (NH₄)₂S; 3) BaCl₂;    4) H₂SO₄; 5) KNO₃.

4. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) гидроксида бария;

2) сульфата железа (II);

3) карбоната натрия;

4) хлорида кальция;

5) силиката калия.

5. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации

1) Na₃PO₄; 2) ZnSO₄; 3) FeCl₃; 4) Ca(NO₃)₂; 5) HBr.

 

6. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) хлорида калия;     2) хлорида бария; 3) гидроксида натрия;

4) карбоната натрия; 5) сульфата алюминия.

7. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) сульфата магния; 2) сульфида калия;   3) хлорида железа (II);

4) нитрата кальция; 5) сульфида железа (II).

8. Больше по­ло­жи­тель­ных ионов, чем отрицательных, об­ра­зу­ет­ся в вод­ном рас­тво­ре при диссоциации

1) гидроксида калия;   2) хлорида бария; 3) сульфата натрия;

4) сульфата алюминия; 5) фосфата калия.

9. Больше от­ри­ца­тель­ных ионов, чем положительных, об­ра­зу­ет­ся в вод­ном рас­тво­ре при диссоциации

1) азотной кислоты;   2) фосфата калия;   3) нитрата железа (III);

4) хлорида железа (II); 5) сульфата аммония.

10. При дис­со­ци­а­ции 1 моль соли в рас­тво­ре об­ра­зо­ва­лось 4 моль по­ло­жи­тель­ных и от­ри­ца­тель­ных ионов. Фор­му­ла соли —

1) NaNO₂; 2) K₂SO₄; 3) Fe(NO₃)₃; 4) ZnCl₂;) K₃PO₄.

 

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
24	45	15	14	25	13	15	35	34	35

 

Задание 15 Реакции ионного обмена и условиях их осуществления

Задание № 15 рассчитано на проверку знаний по теме «Реакции ионного обмена и условиях их осуществления».

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Реакции ионного обмена протекают между ионами.

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

· если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции;

· если выделяется газ;  

· если образуется вода.

Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми.

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения.     

При этом на ионы никогда не раскладывают:

· нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);     

· оксиды;  

· воду;     

· газы.

Правила составления ионных уравнений:

· составить молекулярное уравнение реакции (коэффициенты!);

· проверить возможность протекания реакции;

· отметить вещества (подчеркнуть), которые будут записываться в молекулярном виде (простые вещества, оксиды, газы, нерастворимые вещества, слабые электролиты);

· записать полное ионное уравнение реакции;

· вычеркнуть из левой и правой части одинаковые ионы;

· переписать сокращённое ионное уравнение.

Задание

1. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращенное ионное уравнение реакции:

NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH

1) (NH₄)₂SO₄;

2) Zn(OH)₂;

3) KOH;

4) NH₃;

5) Mg(OH)₂;

6) KCl.                           Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 13