Комплексные соединения

Примерные ЗАДАНИЯ по медицинской химии

для студентов 1 курса

Задачи на расчет концентрации вещества в растворе

1. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl. Какую массу кристаллического хлорида натрия нужно растворить в воде для приготовления 500 г раствора?

2. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи, r = 1,012 г/мл. В ее состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.

3. Для нейтрализации 42 мл HCl потребовалось добавить 14 мл 0,3 н раствора NaOH. Определить нормальность раствора соляной кислоты.

4. В дистиллированной воде объемом 450 мл растворили15 г питьевой соды. Вычислить массовую долю (%) полученного раствора.

5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (C _f ), если в 530 мл раствора серной кислоты содержится 2,37 г H₂SO₄.

6. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитать массу такого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,3 г.

7. В качестве вяжущего и асептического средства используют хлорид цинка. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора, содержащего 7 г ZnCl₂ в 150 г раствора (r = 1,03 г/мл).

8. Для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла применяют раствор Люголя, который содержит 20 мл воды, 1 г йода и 3 г йодида калия. Рассчитать массовые доли йода, йодида калия в растворе Люголя.

 

Задачи по термодинамике

1. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:

 C₂H₅OH_(Ж)+ 3O_{2 (Г)} = 2CO_{2 (Г)} + 3H₂O _(Ж)

2. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:

C₁₂H₂₂O_{11 (K)} + 12O_{2 (Г)} = 12CO_{2 (Г)} + 11H₂O _(Ж)

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

3. Рассчитать теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 (K)} = 2CO_{2 (Г)} + 2C₂H₅OH_(Ж)

4. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:

 C₆H₁₂O_{6 (K)} + 6O_{2 (Г)} = 6CO_{2 (Г)} + 6H₂O _(Ж)

5. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса реакции:

CH_{4 (Г)} + 2 О_{2 (Г)} = CО_{2 (Г)} + H₂O _(Ж)

 

ОВР

Задачи по электрохимии

1. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса,

определить окислитель и восстановитель:    

а) Cu + HNO₃  ® Cu (NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

б) Br₂ + Cl₂ + H₂O ® HBrO₃ + HCl

в) S + KOH ® K₂SO₃ + K₂S + H₂O

г) HClO₃ ® HClO₄ + ClO₂ + H₂O

д) NO₂ + NaOH ® NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Cd⁰ + Sn²⁺ ® Cd ²⁺ + Sn⁰

e⁰_(Sn) = -0,14 В

e⁰_(Cd) = -0,4 В

3. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор соли цинка С = 0,02 моль/л и медной пластинки, погруженной в раствор соли меди С = 1 моль/л.

4. Рассчитать ЭДС гальванического элемента при стандартных условиях на основании химической реакции:

Mn⁰ + Ni ²⁺ ® Mn²⁺ + Ni ⁰

e⁰_(Mn) = -1,18 В

e⁰_(Ni) = -0,25 В

5. Определить ЭДС гальванического элемента, состоящего из металлического цинка, погруженного в 0,01 М раствор нитрата цинка и металлического никеля, погруженного в 0,02 М раствора нитрата никеля (II). Составить схему цепи.

Кинетика химических реакций

1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0 ⁰ до 50 ⁰ С, принимая температурный коэффициент скорости (γ) равным 3?

2. Скорость реакции при 40 ⁰ С равняется 0,5 моль/л × с. Чему равняется скорость этой реакции при 80 ⁰ С, если g = 4?

3. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции:

2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} «2SO_{3 (г)}, D H⁰₂₉₈ = -198 кДж

         а) при понижении температуры

         б) при понижении давления

4. Рассчитать константу химического равновесия, если равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях: [NH₃] = 3 моль/л, [O₂] = 2 моль/л, [NO₂] = 2,5 моль/л, [H₂O] = 1 моль/л. Какие вещества преобладают в равновесной смеси?

4 NH_{3 (г)}  + 7O_{2 (г)}  «4 NO_{2 (г)}   + 6 H₂O _(г)  

Ответ поясните.

5. Разложение фосгена является обратимой реакцией:

COCl₂ «CO + Cl_2,         D H ⁰ ₂₉₈ = 108,97 кДж

Приведет ли повышение:

а) температуры к смещению химического равновесия?

б) давления к смещению химического равновесия?

Какие вещества преобладают в равновесной смеси? Ответ поясните.

6. В системе 2CO_{2 (г)}«2CO_(г) + O_{2 (г)} равновесие установилось при D H = 567,8 кДж/моль. Приведет ли увеличение:

а) температуры

б) давления

к увеличению выхода кислорода. Ответ пояснить.

7. Для реакции: 2NO _(Г) + O_{2 (Г)} «2NO_{2 (Г)} рассчитать равновесную концентрацию кислорода, если равновесие установилось при таких концентрациях: [NO₂] = 0,3 моль/л, [NO] = 0,12 моль/л, а константа равновесия равна 1,8.

 

Коллигативные свойства растворов

Изменение температуры кипения и кристаллизации

1. Гипертонические растворы хлорида натрия применяют в медицине в качестве наружного средства. Рассчитать температуру кипения 30%-го раствора хлорида натрия. (E _H2O = 0,52).

2. Рассчитать температуру замерзания водного раствора новокаина (0,25 г новокаина в 100 г раствора), применяемого в хирургии. М_{новокаина} = 272,8 г/моль.

3. При какой температуре закипит раствор, содержащий 60,6 г KNO₃ в 1000 г воды.

(E _H2O = 0,52).

 

Осмос

1. Можно ли использовать 5 %-ный раствор глюкозы для внутривенного введения, зная, что нормальное осмотическое давление крови при 37 ⁰ С составляет 700-800 кПа.

r р-ра C₆H₁₂O₆ = 1 г/мл

2. 20 %-ный раствор хлорида натрия (r = 1,1 г/мл) используют в качестве наружного средства. Рассчитать осмотическое давление раствора и укажите процессы, происходящие с эритроцитом, погруженным в этот раствор при 25 ⁰ С.

3. Можно ли использовать для прямого внутривенного введения 10 %-ный раствор глюкозы (C₆H₁₂O₆) при температуре 37 ⁰ С? r _р-ра = 1,1 г/мл.

4. Какое осмотическое давление создает 0,64 г аспирина (С₉Н₈О₄) в 200 мл водного раствора при t = 25⁰С?

5. Вычислить осмотическое давление 40% раствора глюкозы (p=1,17 г/мл) при температуре 37⁰ С.

РН растворов

1. Рассчитать рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия

(a = 0,95).

2. Рассчитать рН желудочного сока, зная, что массовая доля HCl в желудочном соке составляет 0,36 %, ρ = 1,02 г/мл (a = 1).

3. Рассчитать [ H⁺] и рН раствора NH₄OH, С = 0,1 моль/л, если a = 0,012.

4. В состав биологической жидкости входит соляная кислота, С _(HCl) = 0,02 моль/л,

(a = 0,96). Рассчитать [ H⁺] и рН. Указать название биологической жидкости.

5. Молярная концентрация уксусной кислоты 0,01 моль/л. Вычислить [ H⁺] и рН раствора, учитывая что степень диссоциации кислоты 0,013.

Буферные растворы

6. При смешивании 50 мл 0,2 М раствора NaH₂PO₄ и 150 мл 0,1 М раствора Na ₂HPO₄   образуется буферный раствор. Рассчитать значение рН фосфатного буферного раствора. рК _(H2PO4^-) = 7,2

7. В плазме крови здоровых людей [HCO₃^-] = 27 моль/л, а [H₂CO₃] = 1,5 моль/л. Рассчитать рН крови, если рК (H₂CO₃) = 6,1.

8. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного из 200 мл раствора NH₄Cl,

С = 0,1 моль/л и 150 мл раствора NH₃ × H₂O, С = 0,25 моль/л, рК (_{NH3 × H2O}) = 4,75.

Буферная ёмкость

9. К 100 мл крови добавили 14 мл раствора NaOH, С _(NaOH)= 0,1 моль/л, при этом рН изменился от 7,36 до 9,36. Вычислить буферную емкость крови по щелочи.

10. К 100 мл крови добавили 36 мл раствора HCl, С _(HCl) = 0,1 моль/л, при этом рН из менился от 7,36 до 6,64. Вычислить буферную емкость крови по кислоте.

 

Комплексные соединения

1. Составить комплексные соединения из приведенных суммарных формул, назвать их, написать схему диссоциации:

а) 2KCl × HgCl₂                            б) CrCl₃ × 6H₂O

1. Определить степень окисления центрального атома в комплексных соединениях. Дать названия, записать выражение константы нестойкости:

а) [Cu(NH₃)₄]SO₄                         б) K₂[Pt(OH)₂Cl₄]

1. Назвать комплексные соли, написать схему диссоциации, выражение константы нестойкости:

а) [Pt(NH₃)₃Cl]Cl                         б) [Co(NH₃)₅Br]SO₄

1. Написать координационные формулы следующих комплексных соединений и указать координационное число центрального атома:

а) гексанитрокобальтат (III) калия

б) нитрат диакватетраамминникеля (II)