Часть В. Выполните тестовые задания

                                              

Дополните:

1. Эквивалент основания рассчитывают по формуле Э_{осн – ия} = _____, где ____

2. Операция титрования – это _________________________________________

3. Осмос – это ______________________________________________________

4. Растворы неэлектролитов кипят при более высокой температуре по сравнению с чистыми растворителями, так, как ________________________

5. Степень электролитической диссоциации – это ______________________

6. С уменьшением концентрации слабого электролита, степень диссоциации

его ______________, согласно закона _________________________________

 

7. Ионное произведение воды – это ___________________________________

8. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания при 100 % диссоциации равна _______________________ моль/л

9. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления играют роль ______________________________________________________

 

10. В нейтральной среде: а) избыток кислорода в частице связываем ______ с образованием _____________________________________________________

                                        б) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием __________________________________________

 

Укажите номер правильного ответа:

 

11. Объём 0,1Н раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации

30 мл 0,1Н раствора серной кислоты, равен ______________ мл

1) 30          2) 15         3) 20          4) 25

 

12. Для того, чтобы повысилась температура кипения воды на 1,04^оС, необходимо в 500 г, растворить _______ граммов глюкозы (Мr = 180) ()

 

1) 180           2) 362           3) 90          4) 250

13. Диссоциация по четырем ступеням возможна в растворе

1) ортосиликата калия                                    2) ортокремниевой кислоты

3) дигидроортосиликата натрия                    4) гидросиликата калия

 

14. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа):

1) Ca₃(PO₄)₂       2) NH₄OH        3) HI        4) CuSO₄

 

15. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) Al₂(SO₄)₃+ 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

2) KNO₃ + HBr → KBr + HNO₃

3) ZnSO₄ + K₂S → ZnS + K₂SO₄

4) Ba(NO₃)₂ + 2KOH → 2KNO₃ + Ba(OH)₂

 

16. Одним из продуктов гидролиза хлорида алюминия по второй ступени  является

1) AlOHCl₂                  3) Al(OH)₂Cl

2) Al(OH)₃                 4) AlCl₃

17. Фенолфталеин малиновый при растворении в воде каждой из двух солей

1) Na₂SO₃ и MgSO₄                    3) K₃PO₄ и Na₂S

2) BaCl₂ и ZnCl₂                         4) Na₄SiO₄ и CuCl₂

 

18. В уравнении для расчета константы гидролиза сульфида калия по 1-ой ступени не учитывается значение концентраций

1)               2)                3)                4)

 

19. Только восстановительные свойства проявляют вещества

1) KMnO₄        2) MnO₂        3) Mn        4) K₂MnO₄

 

20. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют

1) KClO₄            2) KCl           3) KClO₂          4) Cl₂

ВАРИАНТ № 3