Лекция 2. Тема: Протолитические равновесия в растворах электролитов

Лекция 2

1. Тема: Протолитические равновесия в растворах электролитов.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: дать представление о современных данных по теории кислот и оснований, их диссоциации в водных растворах и расчеты кислотности среды.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Теории кислот и оснований. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.

2) Вода как слабый электролит. Автопротолиз воды и константа автопротолиза.

3) Водородный и гидроксидный показатели.

4) Виды кислотности и методы определения рН в растворах.

5) Диссоциация сильных и слабых кислот и расчет рН в их растворах.

6) Диссоциация сильных и слабых оснований и расчет рН в их растворах.

7) Изогидрия и рН биологических жидкостей.

8) Ацидоз и алкалоз. Механизмы поддержания изогидрии в организме.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

 

Лекция 3

1. Тема: Буферные растворы и гетерогенные равновесия.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: формирование у студентов представлений о буферных растворах как системах, обеспечивающих изогидрию в организме.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Процессы метаболизма в организме и выделение кислот.

2) Протолитические буферные системы и их типы.

3) Приготовление буферных растворов.

4) Механизм буферного действия.

5) Расчет рН в буферных растворах.

6) Зона буферного действия и её зависимость от природы слабого электролита и соотношения компонентов.

7) Буферная емкость и её определение.

8) Буферные системы крови и их значение.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

 

 

Лекция 4

1. Тема: Комплексные соединения.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: дать представление о комплексных соединениях и их значении для организма, структуре, механизме образования и классификации.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Определение и классификация комплексных соединений.

2) Реакции образования комплексных соединений.

3) Структура комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число, дентантность лигандов, внутренняя и внешняя сфера.

4) Номенклатура комплексных соединений.

5) Механизм образования комплексов.

6) Изомерия комплексных соединений.

7) Диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости и устойчивости.

8) Биолиганды и хелатные соединения. Хелатотерапия.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012. упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.), 240с.-М.:Интеграл-Пресс, 2008г.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

Лекция 5

1. Тема: Энергетика химических реакций. Элементы химической термодинамики.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: формирование системных знаний по химической термодинамике и биоэнергетике..

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Солнечная энергия – источник жизни на Земле.

2) Основные понятия химической термодинамики: система, состояние системы, параметры и функции состояния.

3) Первое начало термодинамики. Связь между теплотой и работой.

4) Закон Гесса и его следствия.

5) Применение закона Гесса для расчета энергетического баланса организма.

6) Обратимые и необратимые процессы. Второе начало термодинамики.

7) Открытые системы и применение второго начала к ним. Энергия Гиббса.

8) Прогнозирование направления протекания самопроизвольно протекающих реакций. Экзергонические и эндергонические процессы.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

 

Лекция 6

1. Тема: Химическое равновесие и химическая кинетика.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: дать представление о химическом равновесии и условиях его смещения. Ознакомить с основными понятиями химической кинетики.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Термодинамические условия равновесия для изолированных и открытых систем.

2) Закон действующих масс для равновесия. Константа равновесия.

3) Уравнение изотермы химической реакции и связь энергии Гиббса с константой равновесия.

4) Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары.

5) Принцип смещения химического равновесия.

6) Классификация химических реакций по механизму, молекулярности, порядку.

7) Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Кинетические уравнения реакций.

8) Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса и энергия активации.

9) Зависимость скорости реакции от катализаторов. Ферменты, уравнение Михаэлиса-Ментен.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

 

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

Лекция 7

1. Тема: Электропроводность растворов и электрохимия

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: ознакомить студентов с возникновением электродвижущей силы в гальваническом элементе и электропроводностью растворов.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Понятия сопротивления, импеданса и электропроводности. удельная и молярная электропроводность.

2) Закон Кольрауша и электропроводность при бесконечном разведении.

3) Биожидкости и ткани организма как проводники.

4) Кондуктометрия – метод исследования и анализа.

5) Гальванический элемент и возникновение ЭДС между двумя электродами.

6) Электроды в потенциометрии, электроды измерения, сравнения, ионоселективные.

7) Уравнение Нернста-Петерса и расчет потенциала электрода.

8) Потенциометрия – метод исследования и анализа.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

Лекция 8

1. Тема: Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: формирование у студентов системных знаний о процессах, протекающих на поверхности раздела фаз и их значении для функционирования живого организма.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Поверхностная энергия и поверхностное натяжение, способы его определения.

2) Сорбция, её виды. Уравнение Гиббса.

3) Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра.

4) Адсорбция на твердых сорбентах.

5) Иониты и ионообменная адсорбция.

6) Хроматография – метод разделения и анализа.

7) Значение адсорбции для биологических процессов.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

Лекция 9

1. Тема: Физико-химия дисперсных систем.

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение

5. Учебная цель: ознакомить студентов с дисперсными системами, свойствами дисперсных систем и значением коллоидно-дисперсных систем для организма.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Классификация дисперсных систем и их важнейшие особенности.

2) Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.

3) Оптические свойства.

4) Электрокинетические свойства.

5) Строение коллоидной частицы: ядро, агрегат, гранула, мицелла.

6) Методы получения коллоидных растворов.

7) Очистка коллоидных растворов.

8) Коагуляция и факторы, вызывающие коагуляцию.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.

Лекция 10

1. Тема: Физико-химические свойства растворов ВМС

2. Курс: 1, семестр: 2.

3. Продолжительность лекции: 2 академических часа.

4. Контингент слушателей: обучающиеся по направлению подготовки 31.05.02 Педиатрия (уровень специалитета), очное отделение.

5. Учебная цель: формирование у студентов системных знаний по физико-химическим свойствам высокомолекулярных соединений как структурных единиц организма человека.

6. Иллюстративный материал и оснащение: мультимедийный проектор, ноутбук.

7. Подробный план:

1) Строение макромолекул полимеров и их классификация.

2) Механические свойства полимеров.

3) Набухание и растворение ВМС и влияние различных факторов на набухание.

4) Вязкость растворов ВМС и её измерение.

5) Коллигативные свойства растворов ВМС.

6) Изоэлектрическая точка полиамфолитов, её определение и значение.

7) Нарушение устойчивости растворов ВМС, высаливание.

8. Методы контроля знаний и навыков: традиционные методы контроля усвоения.

9. Литература:

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник/ Ю.А. Ершова и др.; под ред. Ю.А.Ершова, – 7 изд. – М.: Высшая шк., 2009 г., – 559 с.

2. Жолнин А.В. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ А.В. Жолнин; под ред. В.А. Попкова, А.В. Жолнина. – М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие. (Глинка Н.Л.) – М.: Интеграл-Пресс, 2009.

4. Общая химия [электронный ресурс]: руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1 и 2 – Уфа, РИО РУНМЦ МО РБ, 2009.