2014-02-24
695
Неметаллы
Простые Сложные
Вещества
Классификация неорганических соединений
Обратимые реакции
Химическое равновесие возникает у обратимых реакций в момент, когда скорость прямой и обратной реакции становятся равны.
aA+bB= xX+yY
v1=k1*CAa+CBb
v2=k2*CXx+CYy
v1= v2, т.е. концентрации исх. веществ и продуктов реакции тоже равны в этот момент. Кр=[А]а*[B]b/[X]x*[Y]y=k1/k2- константа равновесия
Химическое равновесие смещают используя условия:
1. при увеличении концентраций реагирующих веществ химическое равновесие системы смещается в сторону образования продуктов, и наоборот.
2. при увел давления хим. равн. смещается в сторону той реакции, при кот. объем образующихся газообр. в-в меньше.
3. при повыш. темпер. хим. равн. сситемы смещается в сторону эндотермической. р-ии., при понижении - в сторону эндотермичекой.
Дана система N2+O2=2NO-Q Записать константу равновесия, отметить смещение равновесия если: а) Т повысить, б) увеличить С N2 и СО2, в) давление повысить.
РЕШЕНИЕ
Кр= [N2]*[ O2]/[ NO]2
а) влево,
б) право,
в) давление не повлияет
Как изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы
PCL5=PCL3+Cl2-129кДж влево
РЕШЕНИЕ: давление понизить, температуру повысить, концентр. продуктов понизить.
Металлы: Na, Fe, Mn Оксиды: RxOy: H2O, CO2
Неметаллы: Н2, Cl2 Гидроксиды: МеОН: NaOH, Ba(OH)2
Соли: МеAc (Ac - Acid - кислота, кислотный остаток): NaCl, BaCl2
Кислоты: НxAcy: H2SO4, HCl, H3PO4
Неметаллы - это простые вещества, состоящие из одинаковых элементов-неметаллов.
Н2, Cl2, O2, F2. Известно 16 неметаллов + 7 инертных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон)
Физические свойства неметаллов:
Все газообразные вещества, жидкий бром Br2 (I2 - иод кристаллическое вещество), типичные ковалентные кристаллы - диэлектрики. Кристаллы не пластичны, не имеют металлического блеска.
Химические свойства:
1. Окисляют металлы: 2Na + S = Na2S
2. Окисляют водород: Н2 + S = Н2S
3. Окисляют сложные вещества: СН4 + О2 = СО2 + Н2О
4.Водород - восстановитель металлов: Н2 + CuO = Cu + Н2О
Металлы - это простые вещества, состоящие из одинаковых элементов-металлов.
Fe, Na, Zn и т.д.
Физические свойства неметаллов: имеют металлический блеск, большинство серого цвета (золото- желтое), почти все твердые вещества (ртуть - жидкий металл), пластичны, тепло - и электропроводны, твердые, плавкие, обладают магнитным свойствами.
Благородные металлы - Au, Ag, Pt, Os, Rh, Pd, Ro.
Щелочные металлы - металлы I группы главной подгруппы
Щелочноземельные - Ca, St, Ba, Ra.
Редкоземельные - Sc, Y, La и лантаноиды, Ac и актиноиды.
Химические свойства:
1. с кислородом - оксиды: 2Сa + О2 = 2СаО
2. с галогенами - соли: Mg + Cl2 = MgCl2
3. с водородом - гидриды: Н2 + Са = СаН2
4. с серой - сульфиды: Fe + S = FeS
5. с водой - гидроксиды: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
6. с кислотами - соли: 2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2
7. c солями менее активных металлов: Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu
