Свойства

Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе, без запаха. Под действием света темнеет, очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте.

Подлинность.

Серебра нитрат дает реакции на катион серебра и нитрат-ион. Официальными реакциями на катион серебра являются следующие:

1. Осаждение раствором кислоты хлористоводородной или раствором натрия хлорида

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Образующийся осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной, но растворим в растворе аммиака с образованием комплекса диамминаргента (1)хлорида

AgCl + 2NH₄OН → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2Н₂О

2. Реакция «серебряного зеркала», основанная на окислительных свойствах иона серебра (I). При взаимодействии с раствором формальдегида и аммиачной среде на стенках пробирки образуется налет металлического серебра. Реакции идут в следующей последовательности: к раствору серебра нитрата добавляют раствор аммиака до растворения образующегося вначале осадка

Формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, которая в условиях реакции образует аммонийную соль.

3. Нитрат-ион обнаруживают по реакции с раствором дифениламина в кислоте серной концентрированной.

Испытание на чистоту.

1. Недопустимые примеси: соли висмута, меди, свинца, которые могут попасть в лекарственное средство при его недостаточной очистке. Для обнаружения примесей к водному раствору серебра нитрата добавляют избыток раствора аммиака: серебра нитрат образует в этих условиях бесцветный растворимый комплекс

AgNO₃ + 2NH₄OH → [Ag(NH₄)₂]NO₃ + 2Н₂О

Если примеси присутствуют, то они обнаруживаются по следующим эффектам реакций: соли меди по образованию растворимого комплекса синего цвета

CuSO₄ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4Н₂О,

если присутствуют соли свинца и висмута, го они в этих условиях образуют осадки гидроксидов и раствор мутнеет

Bi(NO₃)₃ + 3NH₄ОH → Bi(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

Pb(NO₃)₂ + 2NH₄ОH → Pb(OH)₂↓ + 2NH₄NO₃

Согласно требованию ФС, испытуемый раствор должен быть бесцветным и прозрачным.

2. Контролируют кислотность раствора, полученного растворением 1 г серебра нитрата в 10 мл воды. При добавлении к этому раствору 1 капли метилового красного появляется красное окрашивание (кислая реакция среды), переходящее в желтое от добавления 0,1 мл (2 капли) 0,05 моль/л раствора натрия гидроксида (предел кислотности).

Количественное определение.

Тиоцианатный метод (Аргентометрия, метод Фольгарда), прямое титрование, основан на осаждении труднорастворимого серебра тиоцианата. Среда азотнокислая, индикатор - железоаммониевые квасцы.

НNO₃

AgNO₃ + NH₄SCN → AgSCN↓ + NH₄NO₃