Коррозия бетона и методы борьбы с ней

Основные виды коррозии бетона можно свести в три группы:

- разложение цементного камня водой, а также растворение и вымывание образующейся при этом Са(ОН)₂. Растворимость гидроксида кальция может увеличиваться или уменьшаться в зависимости от содержания примесей в воде в соответствии с правилом произведения растворимости;

- образование легко растворимых солей в результате взаимодействия составляющих цементного камня с веществами, находящимися в окружающей среде, и вымывание этих солей. Особое практическое значение имеют коррозии – углекислая и магнезиальная.

Углекислая коррозия обуславливается наличием в большинстве природных вод двуокиси углерода. Вода, в которой растворенная СО₂ и ионы Н⁺, НСО₃, СО₃^2- находятся в равновесии, не способна растворить карбонатную пленку бетона. Увеличение количества СО₂ в воде приводит к растворению карбонатной пленки по реакции:

СаСО₃ +2Н⁺ +СО₃^2- = 2Са(НСО₃)₂

Избыточная (сверх равновесного количества) двуокись углерода (агрессивная СО₂) вызывает углекислую коррозию цементного камня.

Магнезиальная коррозия вызывается содержащимися в морской воде и грунтовых водах солями магния (MgSO₄, MgCl₂)

MgSO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + Mg(OH)₂

Цемент.камень

MgCl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Mg(OH)₂

Цемент.камень

При действии магнезиальных солей образуются наряду с гидроксидом магния (рыхлая, пронизаемая для воды пленка) хлорид и сульфат кальция. СаCl₂ повышает растворимость извести и, следовательно, ускоряет коррозионные процессы.

Сульфатная коррозия обуславливается накоплением в порах и капиллярах бетона соединений, имеющих больший объем, чем исходные продукты реакции.

Сульфаты встречаются в большинстве природных вод, а также в сточных водах.

В результате обменных реакций с цементным камнем, вода, с ним соприкасающаяся, постепенно насыщается сульфатом кальция. Сульфат кальция может далее взаимодействовать с гидроалюминатом кальция. При этом получается высокосульфатная форма гидросульфоалюмината кальция

3CaO∙ Al₂O₃∙3CaSO₄∙31(32)H₂O, образующаяся с большим увеличением объема, т.к. она кристаллизуется с 31-32 молекулами воды. Рост ее кристаллов вызывает разрушение цементного камня и бетона.

Методы защиты бетона и других материалов от коррозии можно свести в следующие группы:

- выбор цемента, по отношению к которому данная среда не являлась бы агрессивной. Так, например, во избежание сульфатной коррозии необходимо использовать сульфатостойкий портландцемент (с пониженным содержанием трехкальциевого алюмината - не более 5%). Для эксплуатации коррозионного действия только мягкой воды используют цемент с 30-50% активной минеральной добавки – пуццолановый портландцемент;

- изготовление особо плотного цемента, т.к. иначе облегчается диффузии агрессивных жидкостей в тело бетона. Для этой цели применяются пластифицирующие поверхностно - активные добавки.

- применение защитных покрытий и облицовок, практически исключающих воздействие агрессивной среды на бетон.

Пример 1. Определение массы воды по уравнению реакции

Для получения пушонки к негашеной извести добавили воду, масса которой составляет 96,4% массы исходной извести. Во сколько раз масса использованной воды превышает массу воды, которая необходима по уравнению реакции гашения?

Решение. СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

М_(СаО) = 56 г/моль; М_(Н2О) = 18 г/моль;

1. Допустим, что негашеная известь – чистый гидроксид кальция и количество извести для гашения составляет 1 моль. Следовательно, масса извести равна: m_(СаО) = 1 моль∙56 г/моль = 56 г.

2. Масса использованной воды: m_(Н2О) = 56 ∙ 0,964 = 54 г.

3. Из уравнения реакции гашения видно, что для получения пушонки количество требуемой воды составляет 1 моль, следовательно, по массе 18 г Н₂О.

4. Находим отношение массы использованной воды к массе требуемой по уравнению реакции:

Ответ: в 3 раза.

Пример 2. Определение степени чистоты гипса

Определить степень чистоты гипса, если при нагревании до 120⁰С образца минерала массой 20 г. потеря массы составила 2,83 г (примесь воду не содержит).

Решение. Масса природного гипса уменьшается за счет частичной дегидратации:

СаSO₄∙2Н₂О → СаSO₄∙0,5Н₂О + 1,5 Н₂О↑

М_(Са_SO_4∙2Н2О) = 172 г/моль

М_(Н2О) = 18 г/моль

По уравнению реакции: на 172 г СаSO₄∙2Н₂О потеря воды составит 27 г.

По условию задачи находим массу чистого гипса без примесей:

Находим степень чистоты гипса (содержание СаSO₄∙2Н₂О):

С%_(чист)= 18∙100/20 = 90%

Ответ: степень чистоты гипса составляет 90%.

Пример 3. Определение объема кислоты

Сколько (мл) соляной кислоты массовой доли 36,5 % и плотностью 1,2 г/мл потребуется для взаимодействия оксида кальция, который содержится в цементном порошке массой 40 г, если на долю оксида кальция приходится 58%.

Решение. По уравнению реакции:

СаО + 2 НCl = СаСl₂ + Н₂О

1 моль 1 моль

M₍_C_аО) = 56 г/моль

М₍_HCl₎ = 36,5 г/моль

1. Находим массу оксида кальция в цементном порошке:

2. Находим массу соляной кислоты:

3. Находим объем соляной кислоты из формулы:

где – масса HCl;

– объем HCl (р-р);

– плотность HCl (р-р);

С% – процентная концентрация раствора соляной кислоты.

Ответ: потребуется 69,04 мл соляной кислоты.

Пример 4. Определение массы воды

В состав цементного клинкера входит алит (трехкальциевый силикат) 3СаО∙SiO₂, который при схватывании связывает 3 моль воды. Определить массу воды, которую необходимо добавить к клинкеру для твердения алита, если масса портландцементного клинкера составляет 100 г, содержание в клинкере алита 48%.

Решение. Уравнение реакции схватывания алита:

3СаО∙SiO₂ + 3Н₂О = Са(ОН)₂ + 2CaO∙SiO₂∙2H₂O

М_(3СаО∙_SiO₂₎ = 228 г/моль

М_(Н2О) = 18 г/моль

1. Находим массу алита в клинкере:

m_(алита) = , где

– масса клинкера;

m_(алита)– масса алита;

- процентное содержание алита в клинкере.

m_(алита) =

2. Находим массу воды по формуле:

где – масса алита;

– молярная масса воды;

– молярная масса алита.

= 11,37 г.

Ответ: масса воды составляет 11,37 г.

Пример 5. Определение массы кристаллической соды

Сколько (кг) кристаллической соды Na₂CO₃∙10H₂O потребуется для приготовления силикат-глыбы Na₂O∙2,67SiO₂ массой 11,1 кг, если на 1 моль соды при спекании расходуется 2,67 моль SiO₂

Решение. Уравнение реакции спекания соды с кварцевым песком:

Na₂CO₃∙10H₂O + 2,67 SiO₂ = Na₂O∙2,67SiO₂ + CO₂↑ + 10H₂O↑

силикат-глыба

М_{(силикат-глыбы)} = 222 г/моль

М_{(крист. соды)} = 286 г/моль

По уравнению реакции:

На 222 г силикат-глыбы требуется 286 г соды.

Находим массу кристаллической соды, которая требуется для получения силикат-глыбы по уравнению