2015-01-21
4577
Реакция катиона свинца Рb2+
1. Хлороводородная кислота и растворимые хлориды HCl и NaCl осаждают из растворов солей свинца (П) со слабокислой реакцией белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (П), легко растворимый в горячей воде:
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓
Выполнение реакции.
В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата свинца (П) Pb(NO3)2 добавляют 2 капли хлороводородной кислоты HCl. К раствору с осадком добавляют 1 мл дистиллированной воды и нагревают смесь на водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора.
2. Гидроксиды щелочных металлов KOH и NaOH из растворов солей свинца (П) осаждают гидроксид свинца (П) – осадок белого цвета.
Pb(NO3)2 + 2КОН = PbCl2 ↓ + 2КNO3
Pb2+ + 2ОН- = Pb(ОН)2↓
Гидроксид свинца (П) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах или в избытке щелочи:
Pb(OН)2 + 2КОН = К2[Pb(OН)4]
Выполнение реакции.
К 2 каплям соли свинца (П) прибавляют сначала 1 каплю раствора разбавленной щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.
|
|
|
3. Серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты выделяют из растворов свинцовых солей осадок белого цвета:
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 ↓ + 2HNO3
Pb2+ + H2SO4 = PbSO4 ↓
Выполнение реакции.
К 2 каплям раствора соли свинца (П) прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты и наблюдают выпадение осадка.
4. Иодид калия КJ, взаимодействуя с растворами свинцовых солей, дает желтый осадок иодида свинца (П):
Pb(NO3)2 + KJ = PbJ2 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2J = PbJ2 ↓
Выполнение реакции.
К 2 каплям раствора нитрата свинца (П) добавляют 2 капли раствора иодида калия. В полученный раствор с осадком добавляют 1 мл воды и 3-4 капли разбавленной уксусной кислоты; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин., затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца (П) вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.
5. Хромат калия K2CrO4 или хромат натрия Na2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей свинца (П) желтый осадок хромата свинца (П):
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 ↓ + 2KNO3
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 ↓
Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и гидроксидах щелочных металлов. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+.
Выполнение реакции.
К 2 каплям слабокислого раствора соли свинца (П) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.
Реакции катиона серебра Ag+
1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорид серебра:
|
|
|
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:
AgCl + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2Cl + 2H2O
Выполнение реакции.
В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка.
К полученному раствору прибавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.
2. Иодид калия KJ образует с ионом Ag+ светло-желтый осадок:
AgNO3 + KJ = AgJ↓ + KNO3
Ag+ +J- = AgJ↓
Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.
Выполнение реакции.
К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение желтого осадка.
3. Хромат калия K2CrO4 выделяет из слабокислых растворов солей серебра (II) желтый осадок хромата серебра:
2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2KNO3
2Ag+ + CrO42- = AgCrO4 ↓
Осадок растворяется в растворе аммиака, гидроксидах щелочных металлов и азотной кислоте. Не растворяется в уксусной кислоте.
Выполнение реакции.
К 2 каплям нейтрального раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.
После выполнения лабораторной работы проводится закрепление нового материала в два этапа. Путем фронтального опроса и отчета о проделанной работа малыми группами из 2 человек.
Вопросы для фронтального опроса:
1. Какой реактив является групповым для первой аналитической группы?
2. В какой цвет окрашивают пламя ионы Na+ и K+.
3. Как действуют щелочи на соли аммония? Как обнаружить эффект данной реакции?
4. Какой реактив является групповым для второй аналитической группы?
5. В чем растворяется осадок хлорида серебра, хлорида свинца?
6. Что происходит при действии водного раствора аммиака на хлорид ртути (I)? (знать из учебника).
7. Что получается при действии щелочей на соли серебра?
8. Как доказать, что гидроксил свинца (IV) обладает амфотерными свойствами?
