Перевод одних труднорастворимых электролитов в другие

Перевод; более растворимого соединения в менее растворимое. Представим себе, что у нас имеется осадок СаSO₄. Если к раствору с осадком добавить Мg₂СОз, тоСаSO₄ превратитсяв СаСОз. Происходит это потому, что раствор над осадком содержит ионы Са²⁺.При при­бавлении Мg₂СОз ионы Са²⁺ сталкиваются с ионами СO₃^2-, образуют молекулы СаСОз. Так какСаСОз менее растворим, чем СаSO₄ (ПР_сасо3,= 4,8 * 10^-9, а ПР_CaSO4 = 6,1*10^-5), концентрация Са²⁺ окажется достаточной, чтобы превысить произведение растворимости СаСОз. Поэтому СаСОз начнёт выпадать в осадок. Вследствие этого в растворе уменьшится концентрация Са²⁺, ионное произведение [Са²⁺]*[SO₄^2-] станет меньше величины ПР_CaSO4, и часть осадка СаSO₄ перейдет в раствор. Пере­шедшие в раствор Са²⁺ будут связываться сСО^2- и т. д. При прибавлении достаточного количестваNa₂CO₃произойдет полное превращение СаSO₄ в СаСОз. В данном случае происходит процесс, близкий к процессу растворения осадков.

Перевод менее растворимого соединения в более растворимое. В качестве примера рассмотрим превраще­ние сульфата бария (ПР_BaSO4 = 1,1 * 10^-10) в карбонат бария (ПР_BaCO3 = 7,0 * 10^-9). Этот перевод осуществляется значительно труднее, чем в предыдущем случае. Осадок ВаСОз будет образовываться тогда, когда [Ва²⁺] • [СOз^2-] >Првасо₃, Концентрация Ва²⁺ в растворе над осадком ВаSO₄ мала. Однако если прибавить очень большой избыток Nа₂СОз (концентрация ионов СО₃^2- должна быть больше концентрации ионов Ва²⁺ примерно в 100 раз), превращение будет проходить. В практике для полного перехода ВаSO₄ в ВаСОз к осадку ВаSO₄ добавляют раствор Nа₂СОз, нагревают, затем сливают жидкость, добавляют новую порцию раствора Na₂Соз, снова нагревают и т. д. Постепенно весь сульфат бария переходит в карбонат.

Возможность перевода одних малорастворимых элект­ролитов в другиеимеет большое практическое значение в качественном анализе. Сульфаты бария, кальция и стронция не растворяются в кислотах. Поэтому сульфаты этих катионов сначала переводят в карбонаты,растворяют в кислотах, а затем проводят систематический анализ смеси этих катионов.

Превращения одних малорастворимых соединений в другие могут быть использованы для разделения ионов. например, имеется осадок, состоящий из АgВr и Аg₂СгO₄. Если на этот осадок подействовать раствором КС1, Ag₂CrO₄ перейдет в АgС1 (менее растворимое соединение) и СrO₄^2- окажется в растворе, где его можно будет обнаружить. Вг^- будет оставаться в осадке, так как ПР_AgBr < ПР_AgCl

Вопросы для фронтального опроса

1. Какие ионы подвергаются адсорбции?

2. Какое явление произойдет, когда титрования закончится и произойдет перезарядка поверхности осадка?

3. По методу Фаянса какие красители являются слабыми органическими кислотами?

4. Дает ли титрование хлоридов в присутствии эозина точные результаты?

5. Почему титрование нельзя проводить на прямом солнечном свету?

6. Какая среда должна быть при применение флуоресцина?

7. Как изменяется окраска в т.э. при определение иодидов методом Фаянса?