Растворение осадков

Произведение растворимости необходимо учитывать при переведении труднорастворимых осадков в раствор. Предположим, нам требуется растворить осадок ВаСОз. Раствор, соприкасающийся с этим осадком, является насыщенным относительно ВаСОз. Это означает, что ионное произведение [Ва²⁺] * [CO₃^2-] равно ПР_BaCO3. Что произойдет, если добавить в раствор немного хлоро­водородной кислоты? Ионы водорода свяжут имеющиеся в растворе ионы СOз^2- в молекулы непрочной угольной кислоты.

Вследствие этого резко снизится концентрацияСOз^2-,ионное произведение станетменьше ПР_BaCO3. Раствор окажетсяненасыщеннымотносительноВаСОзи частьосадкаВаСО₃перейдет в раствор.При прибавлении достаточного количества кислоты можновесь осадок перевести в раствор. Следовательно, растворение осадка узнается тогда,когда ионное произведение труднорастворимого электролита станет меньше величины ПР. Для того, чтобы растворить осадок, в раствор вводят такой электролит, ионы которого могут образовать малодиссоциирующее вещество с одним из ионов электролита этим объясняется растворение, малорастворимых гидроксидов в кислотах:

Fe(ОН)₃+ЗНСl = FеСl + ЗН₂O.

Ионы ОН^- связываются в малодиссоциирующие молекулы H₂О.Ионы ОН^- можно связать и в другое малодиссоциирующее соединение путем введения ионов NН₄⁺:

Мg(ОН)₂+2NH₄С1 → МgСl₂ + 2NH₄ОН

Однако гидрат аммиака диссоциирует гораздо сильнее, чем вода, а следовательно, в растворе остается зна­чительная концентрация ионовОН^-. Поэтому при при­бавлении солей аммония растворяются только гидроксиды с достаточно большим значением ПР.