Расчет изменения энтропии для различных процессов

Основными процессами в термодинамике являются:

· изохорный, протекающий при постоянном объеме;

· изобарный, протекающий при постоянном давлении;

· изотермический, происходящий при постоянной температуре;

· адиабатный, при котором теплообмен с окружающей средой отсутствует.

Изохорный процесс

При изохорном процессе выполняется условие V = const.

Из уравнения состояния идеального газа (pV = RT) следует:

p / T = R / V = const,

т. е. давление газа прямо пропорционально его абсолютной температуре:

p₂ / p₁ = T₂ / T₁.

Изменение энтропии в изохорном процессе определяется по формуле:

s₂ – s₁ = Δ s = c_v ln (p₂ / p₁) = c_v ln (T₂ / T₁)

Изобарный процесс

Изобарным называется процесс, протекающий при постоянном давлении p = const. Из уравнения состояния идеального газа следует:

V / T = R / p = const.

Изменение энтропии будет равно:

s₂ – s₁ = Δ s = c_p ln (T₂ / T₁).

Изотермический процесс

При изотермическом процессе температура рабочего тела остается постоянной T = const, следовательно:

pV = RT = const

Изменение энтропии равно:

s₂ – s₁ = Δ s = R ln(p₁/p₂) = R ln(V₂ / V₁).

Адиабатный процесс

Адиабатным называется процесс изменения состояния газа, который происходит без теплообмена с окружающей средой (Q = 0).

Уравнение кривой адиабатного процесса (адиабаты) в p-V диаграмме имеет вид:

pV ^k = const.

В этом выражении k носит название показателя адиабаты (так же ее называют коэффициентом Пуассона).

Изменение энтропии равно:

Δ S = S₂ – S₁ = 0, т.е. S₂= S_1.