Выполнение опыта

1.Рассчитать количество K₂Cr₂O₇ и воды, требующееся для приготовления раствора.

2. На весах взвесить рассчитанную массу (1,5г) бихромата калия. Навеску K₂Cr₂O₇ перенести в стаканчик на 100 мл.

3. Отмерить цилиндром или мензуркой рассчитанный объем (48,5 мл) воды и перелить в стаканчик с K₂Cr₂O₇. Смесь перемешать стеклянной палочкой с резиновым наконечником до полного растворения кристаллов соли.

4. Определить плотность полученного раствора ареометром (см. рис.), для чего часть приготовленного раствора перелить в цилиндр емкостью 50 – 60 мл до 4/5 его объема, и осторожно поместить в него ареометр так, чтобы он не касался стенок цилиндра. При этом уровень раствора жидкости должен приходиться на шкалу ареометра. Показание шкалы ареометра на уровне поверхности раствора по нижнему мениску отвечает его плотности.

5. Рассчитать массовую долю K₂Cr₂O₇ (в масс. %) в растворе по плотности

Пример расчета. Допустим, что плотность полученного раствора равна 1,02 г/см³. В нашем примере r = 1,02 г/см³ соответствует w между 3 и 4 масс. % (см. табл. п. 3.1).

Обозначим 3%-ную концентрацию раствора через w ₁ и соответствующую ей плотность 1,0193 г/см³ через r ₁, 4%-ную концентрацию раствора через w ₂ и соответствующую ей плотность 1,0264 г/см³ через r ₂, экспериментально полученные величины концентрации и плотности соответственно через w _эксп и r _эксп.

Тогда .

В нашем примере .

6. Определить абсолютную и относительную ошибки эксперимента:

d _абс = | w _эксп – w _теор | = 3,1 – 3,0 = 0,1.

.

7. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации полученного раствора.

8. Все расчеты и результаты взвешивания записать в рабочую тетрадь.