При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы. 1. Какие процессы относятся к реакциям гидролиза

1. Какие процессы относятся к реакциям гидролиза?

2. Определите, какие из указанных солей подвергаются гидролизу, и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) имеет место в каждом конкретном случае:

а) K₂CO₃, б) Na₂S, в) FeCl₃,

г) NH₄NO₂, д) Al₂S₃, е) KCl.

Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите реакцию среды.

3. Какую реакцию среды имеют растворы следующих солей:

а) NaNO₃, б) NH₄СNS, в) NaCN,

г) CuSO₄, д) NH₄NO₃?

Объясните причину и напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Укажите случай и форму гидролиза.

4. Определите, как сместится равновесие в реакции гидролиза сульфата хрома при прибавлении: а) кислоты, б) щелочи, в) сульфата натрия, г) карбоната натрия, д) хлорида цинка.

5. Объясните понятия константы и степени гидролиза. Какие факторы влияют на степень гидролиза?

6. Определите, какая из указанных солей гидролизуется в большей степени:

а) Na₂S или Na₂SO₃, г) CuSO₄ или CuSO₃,

б) FeCl₃ или FeCl₂, д) NH₄СN или NH₄СNS,

в) ZnCl₂ или CdCl₂, е) Na₂S или Na₂CO₃.

7. Вычислите константу гидролиза фторида калия, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. (K_HF = 7 · 10^-4 ).

Ответ: 0,14·10^-10; 3,7; 4·10^-5; 7,6.

8. При сливании водных растворов AlCl₃ и Na₂S образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующей реакции. Как доказать, что в осадке гидроксид алюминия, а не сульфид?

9. Определите соотношение констант и степени гидролиза сульфида натрия для первой и второй ступеней. Изменением концентрации можно пренебречь (, ). Ответ: 6·10⁶, 2,45·10³.