Чаще всего рабочие растворы ЭДТА готовят из продажных препаратов сухой соли или из фиксаналов, ампул стандарт-титров

Практически все катионы образуют очень устойчивые комплексные соединения с ЭДТА, за исключением комплексов щелочных металлов. Независимо от степени окисления иона металла образование комплекса с ЭДТА протекает в соотношении 1:1.

Если реакция протекает в нейтральной или умеренно щелочной среде, то ее уравнение следует записать в виде

Mⁿ⁺ + HY^3- = MY^{(n -4)+} + H⁺. (5)

Степень связывания иона металла в комплекс с ЭДТА, а значит возможность его количественного титриметрического определениязависит от рН раствора и, конечно, от величины константыустойчивости образующtгося комплекса. В щелочной среде, где велика концентрация Y, могут образовываться практически все комплексы, включая малоустойчивые, например, кальция и магния (соответствующие значения констант устойчивости 5∙10¹⁰ и 4,9 ∙ 10⁸).

Для создания необходимого значения рН раствора в него вводятся буферные смеси, например, аммиачные, ацетатные, которые одновременно предотвращают возможность выпадения гидроксидов металлов за счет образования комплексов с ионами металлов.

Поэтому, например, реакцию титрования цинка раствором ЭДТА в присутствии аммонийной буферной смеси можно записать следующим образом:

[Zn(NH₃)₄]²⁺ + HY^3- = ZnY^2- + 3 NH₃ + NH₄⁺.

Поскольку почти все комплексы ионов металлов с ЭДТА бесцветны или имеют очень слабое окрашивание, для установления конечной точки титрования используют индикаторы, которые называют металлоиндикаторы.