Основные законы химии. Если одно из реагирующих веществ находится в твердом состоянии, а другое – в газообразном, то закон эквивалентов можно представить форму­лой

Если одно из реагирующих веществ находится в твердом состоянии, а другое – в газообразном, то закон эквивалентов можно представить форму­лой

mМ _Э =,

VV_Э

где m – масса твердого вещества, г; М_Э – его молярная масса эквивалента, г/моль; V – объем газообразного вещества, л; V_Э – объем эквивалента, л. Экви­валентный объем водорода V_ЭН = 11,2 л/моль, а кислорода V_ЭО = 5,6 л/моль.

Закон простых объемных отношений, или закон Гей-Люссака, был сформулирован в 1808 г.: при одинаковых физических условиях (давлении и температуре) объемы реагирующих газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты хими­ческих уравнений).

Например, при взаимодействии двух объемов водорода и одного объе­ма кислорода образуются два объема водяного пара:

2Н2(г) + O2(г) = 2H2O(пар)

т. е. объемные отношения 2: 1: 2.

Или: 1 л водорода соединяется с 1 л фтора, образуя 2 л фтороводорода (объемные отношения 1:1:2):

Н2(г) + F2(г) = 2HF(г)

На законе простых объемных отношений основаны методы часто при­меняемого газового анализа.

Закон и следствия Авогадро. Для объяснения простых соотношений между объемами реагирующих газов итальянский ученый Авогадро в 1811 г. высказал гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными и стала называться законом Авогадро: в равных объемах любых га­зов при одинаковых физических условиях (давлении и температуре) содер­жится одинаковое число молекул. Авогадро предположил, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов.

Например, при соединении водорода с хлором образуются молекулы хлороводорода. Но поскольку из одной молекулы водорода и одной молеку­лы хлора образуется две молекулы хлороводорода, то и объем последнего должен быть равен сумме объемов исходных газов, т. е.

H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl(г)

В Химия. Учеб. пособие

-10-