С увеличением заряда ядра в пределах группы потенциал ионизации уменьшается. Это связано с возрастанием радиусов атомов и увеличением числа электронных слоев, экранирующих ядро, за счет чего уменьшается его связь с внешними электронами.
По периоду заряд ядра растет, радиус уменьшается, поэтому потенциал ионизации увеличивается, а металлические свойства ослабевают.
Когда элементы присоединяют электроны, что сопровождается выделением энергии, говорят о сродстве к электрону Е. Оно характерно для неметаллов, а у металлов близко к нулю или отрицательно. Сродство к электрону, так же как и энергию ионизации, измеряют в электронвольтах (эВ). 1 эВ – энергия, которую приобретает электрон в ускоряющем электрическом поле с разностью потенциалов 1 В (1 эВ = 1,6·10-9 Дж). По группе снизу вверх сродство к электрону возрастает, т. к. уменьшается радиус атома. Самое большое сродство к электрону имеет атом фтора (Z = 9), самое минимальное у атома франция (Z = 87).
Для оценки способности атома данного элемента оттягивать на себя общую электронную плотность введено понятие относительной электроотрицательности (ОЭО), которая возрастает по периодам слева направо и по группам снизу вверх. Электроотрицательность равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.
Контрольные вопросы и задания
1. Назвать имена великих ученых, которые способствовали становлению атомно-молекулярного учения.
2. Кто впервые ввел понятие «атомный вес», химию из науки качественно-описательной сделал количественной?
3. Что такое атом, нуклоны? Дать их характеристику.
4. Назвать имена ученых, предложивших первые значимые модели строения атома. Перечислить положительные и отрицательные стороны этих моделей.
5. Что означает двойственная природа материальной частицы?
6. Что такое волны де Бройля?
7. Что такое изотопы и изобары?
8. Что дает решение волнового уравнения Шредингера?
9. Что такое атомная орбиталь? Какие орбитали существуют?
10. Какие квантовые числа известны? Что они характеризуют?
11. Сколько подуровней на энергетическом уровне при данном значении n?
12. Что такое электронные формулы элементов?
13. Каков порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней? Какие правила при этом соблюдаются? Каково максимальное число электронов на подуровнях и уровнях при данном значении n?
14. Зачем нужно знать электронные структуры атомов элементов?
15. Рассказать о система элементов Д. И. Менделеева, дать формулировки периодического закона, его философско-научное значение.