Ионная связь

Химическая связь, осуществляемая путем электростатического притя­жения разноименно заряженных ионов, называется электровалентной или ионной связью. Соединения с такой связью называются ионными.

Ионную связь можно считать предельным случаем полярной ковалент­ной связи, когда общая электронная пара полностью оттягивается к более электроотрицательному атому, образующему отрицательный ион. Атом, от­дающий электрон, превращается в положительный ион (катион), а присоеди­няющий электрон - в отрицательный ион (анион), например:

Na ЗБ^р⁰ Na° - ё = Na⁺

, с _n _ Na⁺ + Cl"->NaCl

Cl 3s Зр С\ +1е = С1

Ионных соединений не очень много. Ионная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с низкой электроотрицательностью -s-элементов I и II групп и типичных неметаллов с высокой электроотрица­тельностью - р-элементов VI и VII групп. Эти группы элементов резко отли­чаются по величине относительной электроорицательности, разность ОЭО у них больше 2 электронвольт (эВ).

Таким образом, принципиального различия в механизме образования неполярной ковалентной, полярной ковалентной и ионной связей нет. Они отличаются лишь степенью притяжения электронных пар, природа же любой связи едина, она имеет электрическое происхождение.

Ионная связь, в отличие от ковалентной, ненаправленна и ненасыщае-ма. Ионы можно представить в виде заряженных сфер, силовые поля кото­рых равномерно распространяются в пространстве, поэтому ион может при­тягивать к себе ион противоположного знака в любом направлении. Этим обуславливается ненаправленность связи. Взаимодействие друг с другом двух ионов не компенсирует силовые поля полностью, остается способность притягивать ионы и в других направлениях - отсюда ненасыщаемость.

Ионные соединения обладают рядом отличительных особенностей: в твердом состоянии образуют кристаллы, в которых закономерно расположе­ны положительно и отрицательно заряженные ионы; имеют повышенные температуры кипения и плавления; в расплавленном состоянии и в растворах обладают хорошей электропроводностью; легко растворяются в полярных растворителях, например в воде.

В Химия. Учеб. пособие

-39-

ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ