Ковалентная связь. Таким образом, гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет более симметричного распределения электронной плотности внутри мо­лекулы и образования

Таким образом, гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет более симметричного распределения электронной плотности внутри мо­лекулы и образования более прочной связи.

Число гибридных орбиталей всегда равно числу исходных атомных ор-биталей. Гибридные орбитали образуются только в случае, если исходные орбитали не очень сильно отличаются по энергии. Так, 1s-орбитали не могут гибридизироваться с 2р-орбиталями, т. к. у них разное значение главного квантового числа, следовательно, большая разница в энергиях.

sр -гибридизация. Рассмотрим sр-гибридизацию на примере образова­ния молекулы ВеСl₂:

Be 2s²p⁰ → Be^* 2s¹p¹

Для образования химической связи атом бериллия Ве должен перейти в возбужденное состояние Ве^*. Образующийся возбужденный атом Ве^* имеет два неспаренных электрона s и р, которые образуют две гибридные sp-орбитали. Атомы хлора Cl 3s² 3p⁵отдают для образования связи по одному неспаренному р-электрону (рис. 3.9). В результате их взаимодействия обра­зуется линейная молекула BeCl₂.

Рис. 3.9. Схема sp-гибридизации

sр² -гибридизация. Комбинация трех орбиталей 1s + 2р = q³. Рассмот­рим этот тип гибридизации на примере образования молекулы ВСl₃ (рис. 3.10). Гибридные облака, формирующиеся из одного s-облака и двух р-облаков (их три), располагаются в пространстве под углом 120°, образуется плоская треугольная молекула.

Рис. 3.10. Схема sp²-гибридизации