2015-04-30
935
1. Фтор взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме гелия, неона и аргона:
3F2 + Cl2 = 2ClF3;
3F2 + S = SF6;
5F2 + 2P = 2PF5;
2F2 + C = CF4
2. При взаимодействии F2 со щелочами образуется фторид кислорода (OF2):
2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 ↑ + H2O
OF2 - бесцветный газ, по запаху напоминает озон, сильно ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2.
3. Так как взаимодействие F2 + H2 = 2HF происходит со взрывом, фтористый водород получают не прямым синтезом, а по реакции:
CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF
HF - легко кипящая жидкость (Ткип.= +20оС), с водой смешивается в любых соотношениях. 40%-ный раствор HF в воде называется плавиковой кислотой. Плавиковая кислота – кислота средней силы. Это вещество одно из самых опасных по физиологическому воздействию: ядовита, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие язвы, разрушает зубы. Органику обугливает эффективней серной кислоты.
В растворе молекулы плавиковой кислоты сильно ассоциированы за счет водородных связей. Наиболее прочны димеры, поэтому правильнее записывать формулу плавиковой кислоты следует в виде H2F2. Известны многочисленные соли этого димера (KHF2 и др).
4. Практическое значение имеет реакция взаимодействия плавиковой кислоты с оксидом кремния (он входит в состав стекла):
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
Эта реакция лежит в основе нанесения узоров и рисунков на стекло.
Применение. F2 используется при производстве фторорганических соединений, например фторопласта (тефлона). Тефлон - белый плотный полимер, устойчивый во всех агрессивных средах вплоть до +350oС. Фтор придает высокую эластичность резине в интервале температур от -80оС до +200оС.
Хлор
В природе встречается в виде различных соединений, основным из которых является NaCl – поваренная соль, электролизом водного раствора которой на аноде получают хлор. Простое вещество Cl2 - газ желто-зеленого цвета. При -34оС легко сжижается. Ядовит. Плохо растворим в воде.
