Определение меди (II)

Лабораторная работа № 19

Цель работы – определить массу меди (II) в пробе, г.

Сущность работы. Определение меди (II) основано на взаимодействии ионов Cu²⁺ с иодид-ионами и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия:

2Cu²⁺ + 4I^– = I₂ + 2CuI↓;

Значение стандартного потенциала пары I₂/2I^– (0,54 В) заметно превышает соответствующее значение пары Cu²⁺/Cu⁺ (0,16 В), поэтому окисление иодида ионами меди (II) представляется нереальным. Однако на самом деле реакция между Cu²⁺ и I^– протекает количественно. Это обусловлено образованием малорастворимого осадка CuI, что существенно повышает потенциал пары Cu²⁺/Cu⁺. Реакцию следует проводить в кислой среде для подавления гидролиза ионов меди (II).

Лабораторная посуда: мерная колба; бюретка, пипетка Мора, мерные цилиндры (100 мл, 10-20 мл), конические колбы.

Реактивы: стандартный раствор Na₂S₂O₃ (C =), 5%-ный раствор KI, 2 н. раствор H₂SO₄, раствор крахмала.

Выполнение работы. Получают у лаборантов анализируемый раствор в мерную колбу
(_________ мл), доводят объем водой до метки и перемешивают. Переносят пипеткой аликвотную часть (10,0 мл) этого раствора в коническую колбу, добавляют ~3 мл 2 н. раствора H₂SO₄ и
~10 – 15 мл раствора KI. Накрыв колбу часовым стеклом, оставляют смесь в темноте на 5 мин для завершения реакции.

Промывают и заполняют бюретку раствором Na₂S₂O₃ и устанавливают уровень жидкости на нуле.

Извлекают колбы с реакционной смесью из темного места. Снимают часовое стекло и ополаскивают его над колбой дистиллированной водой.

Выделившийся I₂ оттитровывают тиосульфатом. Когда окраска раствора станет бледно-желтой, добавляют раствор крахмала до появления темно-синего окрашивания и продолжают титрование до исчезновения окраски (записывают только конечный объем титранта).

Титрование повторяют не менее 3 раз.

V₁ = V₂ = V₃ = V_ср =

По полученным результатам рассчитывают массу Cu²⁺ в анализируемом растворе, г.

С(Cu²⁺) = =