Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Подготовьте водяную баню. Температуру в водяной бане поддерживайте сначала, примерно, на 10⁰С выше комнатной, а

затем на 20⁰С.

Повторите эксперимент, проделанный вами в пункте 1. с пробиркой №1, предварительно нагрев пробирку с раствором тиосульфата натрия и пробирку с раствором серной кислоты в водяной бане при вышеуказанных температурах. Пробирки с растворами реагентов должны находиться в водяной бане примерно 3-5 минут. После нагревания слейте содержимое пробирок и отметьте время до начала помутнения.

Полученные данные занесите в табл. 2. Данные опыта с не нагретыми растворами возьмите из табл.1. Укажите значения температур, при которых проводились опыты.

Таблица 2.

Зависимость скорости реакции от температуры.

Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

Постройте график зависимости условной скорости реакции от концентрации Na₂S₂O₃ (по оси абсцисс – температура реакции, по оси ординат – условная скорость реакции).

Зная значения скоростей реакций для двух температур, рассчитайте величину температурного коэффициента реакции (коэффициент Вант-Гоффа) для выбранного вами из экспериментальных данных диапазона температур.

Опыт 3. Влияние площади поверхности на скорость реакции в гетерогенной системе.

Налейте в 2 пробирки одинаковые объемы раствора хлороводородной кислоты. В одну из пробирок поместите небольшой кусочек мрамора (карбоната кальция), а в другую одновременно поместите не кончике шпателя примерно такое же количество мрамора в виде порошка. В какой из пробирок реакция протекает быстрее?

Напишите уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с хлороводородной кислотой. Запишите наблюдения.

Сделайте вывод о влиянии площади поверхности реагентов на скорость гетерогенной реакции.

Часть 2. Химическое равновесие.