Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H ⁺).

!!! Кислота – донор протона.

Например,

HCl -> H ⁺ + Cl ^-

HNO ₃ -> H ⁺ + NO ₃ ^-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH ^-) .

Диссоциация щелочей	Диссоциация амфотерных оснований (амфолитов)
Вспомните! Щёлочи – это основания, растворимые в воде. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaОН, КОН, Rb ОН, С s ОН, Fr ОН и Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, R а(ОН)2, а также N Н4ОН	Амфолиты - это электролиты, которые при диссоциации одновре­менно образуют катионы водорода (H +) и гидроксид-ионы (OH -).
Примеры уравнений диссоциации щелочей KOH -> K + + OH -; NH 4OH ↔ NH +4 + OH - Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень) Ba(OH)+ ↔ Ba2++OH- (вторая ступень)	Примеры уравнений диссоциации амфолитов Н2O ↔ Н+ + ОН- Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(ОН)2 можно выра­зить уравнением: 2ОН- + Zn2+ + 2Н2О ↔ Zn (ОН)2 + 2Н2О ↔ [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+

Диссоциация солей

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов а также катион аммония (NH⁺₄) и анионы кислотных остатков.

Например, диссоциация средних солей:

(NH₄)₂SO₄ -> 2NH⁺₄+ SO^2-₄;

Na₃PO ₄ -> 3 Na ⁺ + PO ^3- ₄

Кислые же и основные соли диссоци­ируют ступенчато:

Например,

Диссоциация кислых солей	Диссоциация основных солей
У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода. KHSO4 -> K + + HSO -4 HSO -4 ↔ H + + SO 2-4	У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы. Mg(OH)Cl -> Mg(OH)++ Cl - Mg (OH)+↔ Mg2+ + OH-

Раствор – однородная система, состоящая из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

По растворителю: - водные; - неводные.

Водный раствор поваренной соли NaCl

1.Какое вещество в водном растворе практически не диссоциирует?   1) HNO3   2) C2H5OH   3) NaOH   4) Ca(OH)2 Конец формы

Начало формы 2.Электролитом является каждое из двух веществ:   1) пропанол и соляная кислота   2) сахароза и метанол   3) хлорид натрия и ацетат калия   4) муравьиная кислота и толуол Конец формы

Начало формы 3.Наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль   1) карбоната натрия   2) хлорида натрия   3) ацетата натрия   4) нитрата натрия Конец формы 2ecFFB

Начало формы 4.У какого из перечисленных веществ электролитическая диссоциация протекает в одну стадию?   1) H2SO3   2) H3PO4   3) K3PO4   4) H2SO4 Конец формы

Начало формы 5.Какая кислота является сильным электролитом?   1) уксусная   2) муравьиная   3) сероводородная   4) иодоводородная Конец формы
6.При диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени образуются ионы
1) H+ и PO   −       2) H+ и HPO   −     3) H+ и H   PO −       4) H   PO −   и HPO   −

Начало формы 7.Наиболее слабым электролитом является   1) HBr   2) H2S   3) Al2(SO4)3   4) KOH Конец формы 3c5140