5.1 Соединения олова -4 [4]
Гидрид олова – станнан SnН4 – бесцветный ядовитый газ, термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала: SnH4 → 2Н2 + Sn
Аналитическая реакция SnH4 + O2 → SnO2 + 2H2O + Q (васильковый цвет) [5]
Получение:
SnCl2 + 4HCl + Zn → SnH4↑ + ZnCl2
SnMg2 + 4HCl → SnH4↑ + 2MgCl2
5.2 Соединения олова +2
Оксид [4]
· SnO – черного цвета, мало растворим в воде. Амфотерен с преобладанием основных свойств.
· Диспропорционируют при нагревании:
2SnO → SnO2 + Sn
· Растворим в концентрированных и разбавленных кислотах:
SnO + 3HCl → H[SnCl3] + H2O
SnO + 2HNO3 → Sn(NO3)2 + H2O
· Растворим в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:
SnO + NaOH + H2O → Na2[Sn(OH)4]
SnO + 2NaOH → Na2SnO2 + H2O
· Окисляются кислородом воздуха:
2SnO + O2 → 2SnO2
Гидроксид [4]
· Sn(OH)2 – белый студенистый осадок, плохо растворим в воде. Амфотерен, взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами:
Sn(OH)2+ NaOH → Na[Sn(OH)3];
Sn(OH)2+ 2HСl(р) → SnCl2+ 2H2O
Sn(OH)2+ 3HСl(к) → H[SnCl3] + H2O
· При нагревании легко теряет воду:
|
|
Sn(OH)2 → SnO + H2O
· Гидролиз:
Sn2+ + H2O ↔ SnOH+ + H+
· Определение Sn2+ или Bi3+:
3H[SnCl3] + 2Bi(NO3)3 + 2NaOH → 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi + 9NaCl + NaNO3 + 3H2O
5.3 Соединения олова +4
Оксид олова (IV) белое тугоплавкое вещество. Получают сжиганием олова при высоких температурах. Амфотерен, но химически малоактивен, лучше реагирует при сплавлении. [6, с. 278 - 280]
SnO2 + 2KOH → K2SnO3+ 2H2O
SnO2+ H2SO4(к) → Sn(SO4)2+ 2H2O
Гидроксид олова (IV) амфотерен, но кислотные свойства у него преобладают, реагирует как с концентрированными кислотами, так и с щелочами:
Sn(OH)4 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6]
Sn(OH)4 + 6HCl(к) → H2[SnCl6] + H2O
5.4 Галогениды
SnCl2 – белый порошок, плавится, кипит без разложения. (как сильный восстановитель)
· Обесцвечивание раствора перманганата калия H+ среда:
5SnCl2 + 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O
· Изменение окраски CrO42- или Cr2O72-:
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
· Обесцвечивание бромной воды:
Br2 + 2SnCl2 → SnCl4 + SnBr4
· Гидролиз:
SnCl2 + H2O ↔ HCl + SnOHCl [6, с. 292]
SnCl4 – галоген – ангидрид, тяжелая бесцветная жидкость, при взаимодействии с H2O – гидролиз. [4]
SnCl4 + 3H2O(пар) → H2SnO3 + 4HCl (белый туман)
SnCl4 + H2O(жидк) → [SnCl4(H2O)2] (растворим)
SnCl4 + 2HCl(к) → H2[SnCl6]
Тетрагалогениды также взаимодействуют с основными галогенидами:
SnF4+ 2KF → K2[SnF6]
SnCl4 – кислота Льюиса. Как катализатор в органической химии.
5.5 Сульфиды
SnS – тёмные кристаллы, хороший восстановитель.
E°Sn4+/Sn2+ = +0, 15 В
SnS + HCl(к) → H[SnCl3] + H2S [4]
Сульфид олова (II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов: [7, с. 361]
SnS + (NH4)2S2 → (NH4)2SnS3
SnS2 – желтые кристаллы, в воде и кислотах не растворим.
|
|
SnS2 + Na2S = Na2SnS3
5.6 Оловянные кислоты [8]
α – оловянная кислота H2SnO3•x H2O при хранении превращается в β – оловянную кислоту, а после в SnO2
· Реакция с кислотой:
H2SnO4 + 6HCl → H2[SnCl6] + 4H2O
· Реакция с щелочью:
H2SnO4 + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6]
Получение α – оловянной кислоты:
SnCl4 + 4NH4OH → H4SnO4 + 4NH4Cl
β – оловянная кислота H2SnO3 плохо растворяется в кислотах и щелочах. Не растворяется в воде.
· Реакция с концентрированной щелочью:
H2SnO3 + NaOH(к) → Na2SnO3 + H2O
Получение β – оловянной кислоты:
· Получают растворением металлического олова в горячей концентрированной азотной кислоте с последующим разбавлением продуктов реакции большим количеством холодной воды:
3Sn + 4HNO3 + H2O → 3H2SnO3 + 4NO2
· Осаждение раствора хлорида олова (IV) аммиаком:
SnCl4 + 4NH3•H2O → H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O
5.7 Координационные соединения [4]
Разлагается при нагревании:
H2[SnCl6]•6H2O → SnCl4•5H2O + HCl + H2O
Реакция с щелочами:
H2[SnCl6] + 2NaOH = Na2[SnCl6] = 2H2O
Реакция с концентрированными щелочами:
H2[SnCl6] + 8NaOH → Na2[Sn(OH)6] + 6NaCl + 2H2O
Реакция с сероводородом:
H2[SnCl6] + 2H2S → SnS2 + 6HCl
Восстанавливается оловом:
H2[SnCl6] + Sn → H[SnCl3]
Получение комплексных соединений:
· Растворение олова в царской водке:5
3Sn + 4HNO3 + 18HCl → 3H2[SnCl6] + 4NO + 8H2O
· Растворение хлорида олова в концентрированной соляной кислоте:
SnCl4 + 2HCl → H2[SnCl6]