Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами – долями или процентами, либо величинами размерными – концентрациями. Ниже приведены наиболее часто употребляемые в химии способы выражения содержания растворенного вещества в растворе:
| Способ выражения содержания растворенного вещества в растворе
| Определение
|
Массовая доля (С)
Мольная доля ( )
Молярная концентрация или молярность
( или М)
Моляльная концентрация или моляльность (m)
Эквивалентная концентрация или нормальность ( или н.)
|
Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора; например, С=9,25% (масс)
Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного вещества, мольная доля последнего ( ) равна
а мольная доля растворителя
( ) равна
= 
где  и  - соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества
Отношение количества растворенного вещества к объему раствора; например,
1,5 М раствор или =1,5 моль/л
Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя: например,
m=1,5 моль/кг ( )
Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или =0,75 моль/л
Эквивалентные массы сложных веществ вычисляются по формулам:
Эоксида=Моксида/Число атомов элемента∙валентность эл-та
Экислоты=Мкислоты/ Основность кислоты
Эоснования=Моснования/ Кислотность основания
Эсоли=Мсоли/Число атомов металла∙валентность металла
|
2015-06-14
993
