Примеры мицелл гидрофобных золей в природе

В природе в коллоидном состоянии широко распространены сульфидные руды многих элементов ().

– важнейший стабилизатор коллоидных частиц сернистых минералов, может диссоциировать по двум стадиям:

Показано, что устойчивость коллоидных растворов, стабилизированных зависит от присутствия кислорода воздуха. Так, при хранении золя сульфида ртути без воздуха ее устойчивость возрастает, что, по-видимому, объясняется изменением состава мицеллы:

При этом потенциалопределяющими ионами являются в первом случае , во втором – .

Коллоидный карбонат кальция в природе не устойчив и сравнительно быстро переходит в метаколлоидные формы. Предположив, что образуется при обменной реакции:

Вероятное строение мицеллы можно представить следующим образом:

· при избытке :

Золь сульфата бария образуется в природе при взаимодействии растворимых соединений бария с растворимыми сульфатами. Заряд коллоидной частицы обычно отрицателен:

стабилизатор: .

Щелочные метасиликаты при гидролизе

образуют устойчивые золи кремниевой кислоты, которые в щелочных растворах имеют отрицательный заряд:

стабилизатор: .

Возникновение двойного электрического слоя на поверхности ионностабилизированных частиц сообщает им электрический заряд. Последний может возникать также за счет диссоциации собственных частиц ионогенных групп.

Например, гидроксид алюминия, образующийся при обменных и гидролитических реакциях, легко пептизируется, т.к. на поверхности частиц возможна диссоциация по кислотному или основному типу в зависимости от рН грунтовых вод:

поэтому строение мицеллы определяет рН среды:

· при рН < 7

;

· при рН > 8,1

;

· при 7 ≤ рН ≤ 8,1

значение электрокинетического потенциала равно нулю.

Другим примером является золь кремнезема на поверхности частиц , построенных из -тетраэдров при взаимодействии с водой, когда образуются силанольные группы: