Примеры решения задач

Домашнее задание по химии №3 для специалистов ф-та «Э»

Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Примеры решения задач

Задача 1. Подтвердить термодинамическую возможность газовой коррозии (высокотемпературного окисления) железного изделия при Т = 800 К в газовой смеси, парциальное давление кислорода в которой равняется 0,01 атм, если она сопровождается образованием на поверхности изделия оксида FeO. Вычислить парциальное давление кислорода, ниже которого коррозия прекратиться при заданной температуре, а также определить температуру, выше которой коррозия станет невозможной при стандартных состояниях компонентов.

Решение. Для подтверждения возможности газовой коррозии, описываемой уравнением

2Fe_(т) + O_{2 (г)} D 2FeO_(т)

рассчитывают значение энергии Гиббса протекающего процесса при Т = 800 К. Для этого используют уравнение изотермы Вант−Гоффа, которое для рассматриваемого процесса выглядит как

Δ _rG ₈₀₀ = Δ _rG ⁰₈₀₀ + R ∙800∙ln ,

где = = 0,01 – относительное значение неравновесного парциального давления кислорода.

В последнем стандартную энергию Гиббса Δ _rG ⁰₈₀₀ находят по приближенной форме уравнения Гиббса−Гельмгольца:

Δ _rG ⁰₈₀₀ ≈ − 800·

Значение вычисляют по следствию из закона Гесса:

кДж.

Аналогично по справочным величинам находят .

Дж/K

В итоге

Δ _rG ⁰₈₀₀ = −529,6 − 800·(−137,84·10⁻³) = −419,33 кДж

а

Δ _rG ₈₀₀ = −419,33 − 8,31·800·10⁻³·ln 0,01 = −388,70 кДж

Так как Δ _rG ₈₀₀ < 0, то газовая коррозия железного изделия в данных условиях термодинамически возможна. Она не будет протекать, если

Δ _rG ₈₀₀ = Δ _rG ⁰₈₀₀ + R ∙800∙ln > 0,

т.е. когда

ln < и

< exp() или < 4,16∙10⁻²⁸ атм.

Температуру, выше которой коррозия будет невозможна при стандартных состояниях компонентов можно найти из неравенства

откуда, подставив конкретные значения и имеем, что при

K.

Задача 2. Расчетами ЭДС Е ₂₉₈ коррозионного элемента и энергии Гиббса Δ _rG ₂₉₈ коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при температуре 298,15 К изделия из никеля, находящегося в деаэрированной воде с рН = 7. Предполагается, что коррозия протекает в выделение водорода и образованием Ni(OH)₂, произведение растворимости которого при Т = 298,15 К составляет 1,6·10−¹⁴.

Решение. Вначале уравнениями описывают возможные электродные процессы:

(−) А: Ni → Ni²⁺ + 2 e

(+) K: 2H₂O + 2 e → H₂↑ + 2OH⁻

Складывая эти уравнения получают суммарное уравнение, которое описывает коррозионный процесс в целом:

Ni + 2H₂O = Ni(OH)₂↓ + H₂↑

Далее по адаптированному для Т = 298,15 К уравнению Нернста рассчитывают потенциал анода, т.е. как видно из приведенного уравнения, никелевого электрода:

= −0,250 В – значение стандартного потенциала никелевого электрода (справочная величина). Относительное значение концентрации ионов Ni²⁺ есть

,

где [Ni²⁺] – абсолютное значение концентрации ионов Ni²⁺; С ⁰ = 1 моль/л – значение стандартной концентрации.

[Ni²⁺] находят по значению . В водном растворе малорастворимого вещества, которым является Ni(OH)₂, устанавливается равновесие, описываемое следующим уравнением:

Ni(OH)_{2 (т)} ⇄ Ni²⁺_(р) + 2ОН⁻_(р)

С С 2 С

По определению

= [Ni²⁺]∙[OH⁻]² = C∙ (2 C)² = 4C³,

где C – молярная концентрация насыщенного водного раствора Ni(OH)₂ или растворимость последнего. Видно, что

[Ni²⁺] = С = = 1,587∙10⁻⁵ моль/л

= 1,587∙10⁻⁵

[OH⁻] = 2 C = 3,174∙10⁻⁵ моль/л.

После подстановки найденного значения в уравнение Нернста получают

Из приведенного уравнения катодного процесса видно, что это уравнение водо = −0,392 В.

родного электрода, адоптированного для Т = 298,15 K форма уравнения Нернста для которого имеет вид

.

Поскольку в процессе коррозии среда (вода) подщелачивается (см. уравнение катодного процесса) и таким образом ее рН становится большим 7, то его значение находят через ионное произведение воды = 10⁻¹⁴ и рассчитанную из равновесную концентрацию OH⁻ -ионов (см. выше).

= [H⁺]∙[OH⁻]

[H⁺] = = 3,151∙10⁻¹⁰ моль/л или

= 3,151∙10⁻¹⁰.

Отсюда

рН = −lg = −lg(3,151∙10⁻¹⁰) = 9,50.

Относительное значение парциального давления водорода в атмосфере Земли составляет 5∙10⁻⁷. После подстановки значений рН и в адаптированную форму уравнения Нернста получают, что

−0,059∙9,5 – 0,0295∙lg(5∙10⁻⁷) = −0,375 В.

Далее

Е ₂₉₈ = − = −0,375 – (−0,392) = 0,017 В, а

Δ _rG ₂₉₈ = − nFE = −2∙96485,3∙0,017 = −3280,50 Дж.

Так как Е ₂₉₈ > 0, Δ _rG ₂₉₈ < 0, то коррозия изделия из никеля в данных условиях с выделением Н₂ и образованием Ni(OH)₂ возможна.

Задача 3. Изделие из оцинкованного железа подверглось электрохимической коррозии в водном растворе с рН = 10. При этом поглотилось 280 мл О₂ и выделилось 112 мл Н₂, измеренных при н.у. Приведите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте массы прокорродировавшего при этом металла и образовавшихся продуктов.

Решение. Так как φ⁰_Zn2+_/Zn = −0,763 B < φ⁰_Fe2+_/Fe = −0,440 B, то цинковое покрытие на железном изделии является анодным и защищает его электрохимически. В соответствии с механизмом защитного действия именно оно (покрытие) и будет разрушаться. Таким образом анодный процесс описывается уравнением

(−) А (Zn_покр.): Zn → Zn²⁺ + 2 e | 3

В соответствии с условием задачи на катоде, которым является железная основа, протекают две реакции, одна с поглощением О₂, т.е. с кислородной деполяризацией, другая с выделением Н₂, т.е. с водородной деполяризацией

Число моль эквивалентов поглощенного О₂ и выделившегося Н₂ на катоде

где V _{0 экв} (О₂) и V _{0 экв} (Н₂) – молярный объемы химических эквивалентов при н.у. кислорода и водорода соответственно. Суммарное число моль эквивалентов газов, подвергшихся превращению на катоде: n _{экв Σ} = 0,05 + 0,01 = 0,06 моль экв. Согласно закону эквивалентов, такое же число моль эквивалентов цинка прокорродировало. Тогда

где М _экв (Zn) и Z _экв (Zn) – молярная масса химического эквивалента цинка и его эквивалентное число соответственно.

Складывая уравнения анодного и катодного процессов, предварительно уравняв с помощью коэффициентов 3 и 1 число отдаваемых и принимаемых электронов, получаем уравнение, описывающее коррозионный процесс:

3Zn + O₂ + 4H₂O = 3Zn(OH)₂↓ + H₂↑

Видно, что вторым продуктом коррозии является Zn(OH)₂. Согласно закону эквивалентов его масса:

где М _экв (Zn(ОН)₂) и Z _экв (Zn(ОН)₂) – молярная масса химического эквивалента Zn(OH)₂ и его эквивалентное число соответственно.

Масса выделившегося водорода составила

где М _экв (Н₂) и Z _экв (Н₂) – молярная масса химического эквивалента водорода и его эквивалентное число соответственно.