Периодической системы

С развитием науки элементов открывали все больше и больше, причем некоторые

из них имели сходные свойства. Появилась необходимость упорядочить,

классифицировать их, т. к. это позволило бы более основательно изучать

свойства элементов и их соединений. Вначале попытались классифицировать

элементы, положив в основу их химические и физ. свойства. Однако эти попытки

не привели к желаемым результатам. Правильно подошел к этому вопросу Д. И.

Менделеев. Он обратил внимание, что атомный вес объединяет и связывает

отдельные элементы между собой, и положил его в основу классификации.

Располагая известные в то время элементы в порядке возрастания атомных весов,

Д. И. Менделеев обнаружил, что свойства элементов периодически повторяются. В

1869 г. он сформулировал свой закон:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений химических

элементов находятся в периодической зависимости от величины их атомных весов.

В 1913 г. английский ученый Мозли открыл, что важнейшей характеристикой

химического элемента является не атомная масса, а заряд ядра, который

совпадает с порядковым номером. Поэтому в настоящее время закон формулируется

так:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов

находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

Графическим изображением периодического закона является периодическая

таблица. Формы такого изображения различны: их насчитывается около 500,

однако подход к построению таблиц единый - элементы располагаются в порядке

возрастания заряда их атомных ядер.

Периодом в периодической системе называется последовательный ряд

элементов, электронная конфигурация ВЭУ которых изменяется от ns¹ до

ns²np⁶. При этом номер периода совпадает со значением

главного квантового числа n ВЭУ. Каждый из периодов (кроме 1) начинается

типичным металлом и заканчивается благородным газом, которому предшествует

неметалл.

В вертикальных колонках, называемых группами объединены элементы,

имеющие сходное электронное строение. Каждая группа состоит из главной и

побочной подгрупп. Элементы, расположенные в одной подгруппе,

называются аналогами и имеют сходные строения ВЭУ при разных

значениях n и поэтому проявляют сходные химические свойства. Элементы главных и

побочных подгрупп различаются своими химическими свойствами, но их объединяет

номер группы. Он, как правило, указывает число электронов, участвующих в

образовании химических связей. У элементов главных подгрупп валентными

являются только электроны ВЭУ, а у элементов побочных подгрупп – и электроны

предвнешних уровней. Это основное различие между элементами гл. и побочных

подгрупп.

Периодически изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, сродство к

электрону и электроотрицательность:

1.Радиус: 2.Еион: 3.Еср

4.Электроотрицательность:

Периодический закон сыграл большую роль в развитии химии. Он помог установить

взаимную связь между элементами и объединить их по свойствам, расположить

элементы в естественной последовательности, исправить и уточнить атомные

массы, предсказать существование новых элементов.

Периодическая система помогает определить состав и формулы химических

соединений. Она является выражением общего закона природы – закона развития в

неорганическом мире.

Периодический закон – величайшее открытие человечества!