Решение

а) Сr ³⁺ и CO₃^2- - ион хрома и двухзарядный (двухвалентный) остаток угольной кислоты - карбонат-анион. Составляем формулу, учитывая валентности:Сr₂(CO₃)₃;

б) Ba²⁺ и анион, в котором с сульфат-ионом связан один катион водорода HSO₄^-. Составляем формулу: Ba(HSO₄)₂

в) катион, в котором ион алюминия Al³⁺ связан с двумя гидроксогруппами OH^- т.е., Al(OH)₂⁺ и анион SO₃^2-. Составляем формулу, учитывая валентности (заряды) этих двух ионов: (Al(OH)₂)₂ SO₃.

Задание 2.Составьте формулы солей: а) дигидрофосфата меди (+2);

б) нитрата кобальта (+3); в) гидроксохлорида железа (+3).

Пример 3. В реакциях между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Сu(OH)₂ + H₃AsO₄; б) K₂SO₃ + H₂SO₃; в) Сa(OH)₂ + HNO₃; г) Ba(OH)₂ + CO₂ (изб.).

Решение

а) в реакции нейтрализации между данной многоосновной кислотой и основанием при условии избытка кислоты образуются кислые соли:

Сu(OH)₂ + H₃AsO₄= СuHAsO₄ + 2H₂O

гидроарсенат меди (II)

или Сu(OH)₂ + 2H₃AsO₄= Сu(H ₂AsO₄)₂ + 2H₂O;

дигидроарсенат меди (II)

б) в реакции между многоосновной кислотой и ее средней солью образуется кислая соль:

K₂SO₃ + H₂SO₃ = 2 KНSO₃;

в) при взаимодействии одноосновной кислоты с основанием образуется только средняя соль, а кислая не образуется;

г) в реакции между основанием и кислотным оксидом многоосновной кислоты, взятым в избытке, образуется кислая соль:

Ba(OH)₂ + 2CO₂ = Ba(HCO₃)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃+H₂O;

Задание 3. В реакциях, между какими веществами возможно образование кислых солей: a) Na₂S + H₂S; б) KOH + H₃PO₄; в) Al(OH)₃+ HBr; г) NaOH + SO₂ (изб.).

Пример 4. Допишите уравнение реакции, не изменяя коэффициенты: 2FeSO₄ + 2 NaOH =

Решение:

В задачах такого типа подразумевается ответ на вопрос: «какой тип соли образуется - основная или средняя?» или «- кислая или средняя?». В данном случае должен быть дан ответ на первый вопрос, так как в реакции участвуют средняя соль и щелочь. Нужно решить: в избытке или в недостатке взята щелочь.

Для этого запишем уравнение получения средней соли и затем сравним коэффициенты:

FeSO₄ + 2 NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Здесь соотношение соли и щелочи 1:2, тогда как в условии задачи это соотношение составляет 2:2 или 1:1, то есть, щелочь взята в недостатке по сравнению с первым уравнением:

2FeSO₄ + 2 NaOH = (FeOH)₂ SO₄ ↓+ Na₂SO₄

Задание 3. Допишите уравнения реакций, не изменяя коэффициенты:

а) Сr(OH)₃ + H₂S =; б) Ni(OH)₂ + H₃AsO₄ =; в) MgCl₂ + KOH =;

г) Сa₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ =; д) Fe(OH)₃ + 2HCl =; p е) Al(OH)₂NO₃ + HNO₃ =

*Помните, что в реакциях с участием кислоты нужно выделить катионы водорода и гидроксид-анионы (смотри пример № 1) и выделить максимально возможное количество молекул воды в качестве одного из продуктов.

Задание4. Напишите уравнения реакций для следующих превращений:

а) H₂S à KHS à K₂S à KHS à H₂S

б) Ba à BaOà Ba(OH)₂ à (BaOH)₂SO₄ à BaSO₄

*для избавления от катионов водорода или гидроксогрупп (полной нейтрализации) добавляйте, соответственно щелочь или кислоты.

в) S à SO₂ à NaHSO₃ à Na₂SO₃ à CaSO₃ à SO₂ à SO₃ à H₂SO₄

I.2.3.3. Смешанные соли: - содержат остатки разных кислот, например: CaOCl₂ -хлорид, гипохлорит кальция Сa - Сl

OCl

I.2.3.4. Двойные соли: - содержат катионы разных металлов: KAl(SO₄)₂ – сульфат калия алюминия

I.2.3.5. Комплексные соли: К₃[Al(OH)₄] – калия тетрагидроксоалюминат вещества особого состава и строения, относятся к классу комплексных соединений.