Соединения с комплексным катионом
К растворам солей меди, никеля и цинка добавьте по каплям 10%-ный раствор аммиака до образования осадков. К полученной суспензии добавьте избыток концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается?
Составьте уравнения реакций, учитывая, что растворение осадков происходит за счет образования комплексных катионов Cu2+, Ni2+ и Zn2+ (к.ч. равны: 6, 6 и 4). Назовите полученные комплексные соединения. Почему гидроксиды, содержащие комплексные катионы, являются сильными основаниями, а полимерные гидроксиды этих элементов - слабыми?
Раствор с амминокомплексом меди сохраните для опыта 3.
Соединения с комплексным анионом
К 1 мл раствора нитрата висмута (+3) добавьте сначала по каплям, а затем избыток концентрированного раствора иодида калия. Наблюдайте растворение выпадающего в первый момент осадка. Составьте уравнения реакций, учитывая, что растворение осадка происходит за счет образования тетраэдрического комплекса. Опишите строение полученного комплексного и приведите его название.
Полученный раствор сохраните для опыта 3.
Поведение комплексных ионов в растворе
А) Разрушение внутренней сферы КС за счет образования осадков
К растворам, полученным в результате опытов 1 и 2, добавьте раствор Na2S. Что наблюдается?
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме и докажите возможность протекания рассматриваемых процессов с помощью расчёта, основанного на данных о ПР продуктов реакций и Кнест. исходного комплексного иона.
Б) Растворение осадков за счет образования устойчивых комплексных ионов
К раствору нитрата серебра добавьте избыток концентрированного раствора хлорида натрия. Полученный осадок разделите на три части и подействуйте на них концентрированными растворами аммиака, тиосульфата натрия и нитрита натрия. Что наблюдается?
Составьте уравнения реакций (к.ч.Ag+ = 2) и объясните полученные результаты.
Окраска комплексов
Окраска комплексов кобальта (II)
К водному раствору соли кобальта, содержащему аквакомплексы [Со(OН2)6]2+, в отдельных пробирках добавьте концентрированную соляную кислоту и кристаллический роданид калия. Что наблюдается?
Составьте уравнения реакций с учетом того, что в полученных комплексных соединениях к.ч. Со2+ = 4. Объясните изменение окраски за счет изменения природы и симметрии поля лигандов, окружающих данный комплексообразователь. Почему окраска изменилась с розовой на синюю?
Гидратная изомерия комплексных соединений
Несколько фиолетовых кристаллов СгС13·6Н2О растворите в воде и нагрейте полученный фиолетовый раствор. Почему окраска раствора изменяется на зеленую? Составьте схему перехода и назовите все комплексные соединения.
К нест. | ПР | ||
[Ag(NH3)2]+ | 5,8∙10-8 | AgCl | l,8∙10-10 |
[Ag(S2О3)2]3- | 1∙10-13 | Ag2S | 6∙10-50 |
[НgI4]2- | 1∙10-30 | HgS | 3∙10-53 |
[BiI4]- | 1,1∙10-15 | HgO | 3∙10-26 |
[Cu(NH3)4(ОH2)2]2+ | 2∙10-13 | CuS | 6∙10-36 |
[Ni(NH3)6]2+ | 2∙10-9 | NiО•хH2О | 2∙10-15 |
[Zn(NH3)4]2+ | 4∙10-10 | CuO•хH2О | 8,3∙10-20 |
[Fe(CN)6] 3- | 1∙10-31 | NiО•хH2О | 2∙10-15 |
[Fe(CN)6]4- | 1∙10-24 | ZnО•хH2О | 1,4∙10-17 |
[Fe(SCN)6] 3- | 5,9∙10-4 | BiI3 | 8,1∙10-19 |
[Fe(C2О4)3] | 6,3∙10-21 | Bi2S3 | 1,6∙10-72 |